Question

【題目】為測定石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，某學習小組進行了如下實驗探究，取10g石灰石樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止（石灰石中的雜質不溶于水，也不反應），并繪制了加入稀鹽酸的質量與放出氣體質量的坐標圖（見圖）．

（1）碳酸鈣完全反應用去稀鹽酸的質量為g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為 ．
（3）當鹽酸和石灰石恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數是多少？（規范寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）84.32
（2）80%
（3）解：設過程中需要的碳酸鈣的質量為X，生成的氯化鈣的質量為Z

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		z	3.52g

列比例式得：100：X= =111：Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為=8克/10克×100%=80%，
所得溶液中溶質質量分數是=8.88克/（8克+84.32克-3.52克）×100%=10%。
【解析】從圖示看過程中產生二氧化碳的質量為3.52克，需要的鹽酸的質量為84.32克，設過程中需要的碳酸鈣的質量為X，生成的氯化鈣的質量為Z

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		z	3.52g

列比例式得：100：X= =111：Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為=8克/10克×100%=80%，
所得溶液中溶質質量分數是=8.88克/（8克+84.32克-3.52克）×100%=10%。
故答案為：84.32；80%；
解：設過程中需要的碳酸鈣的質量為X，生成的氯化鈣的質量為Z

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100		111	44
x		z	3.52g

列比例式得：100：X= =111：Z=44:3.52克
解得X=8克 Y=80% Z=8.88克
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為=8克/10克×100%=80%，
所得溶液中溶質質量分數是=8.88克/（8克+84.32克-3.52克）×100%=10%。
本題主要考察有關化學反應中物質質量的計算，在化學反應中，參加反應的物質質量之比等于相對分子質量乘以化學計量數之比。