Question

【題目】CuCl2是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。工業上以輝銅礦(主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性雜質)為原料制備CuCl22H2O晶體的工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)焙燒中生成黑色固體，反應的化學方程式為_______________________。

(2)酸浸時發生的化學方程式為___________________(寫出一種)，為加快反應速率，以下措施無法達到目的是_________________。

A．延長酸浸時間 B．將輝銅礦粉碎 C．適當增加鹽酸濃度

(3)色光度是產品質量指標之一，合格CuCl22H2O晶體的色光度范圍為-0.5～0.5，反應過程溶液pH對產率、色光度的影響如圖2所示，綜合考慮制備時應控制pH的較合理范圍是____________。

(4)CuCl22H2O晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸餾水的原因是_________。

Answer 1

【答案】 Cu2S+O22CuO+SO2 CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O（或Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O） A 3.5-4.0 防止氯化銅溶解，提高產率

【解析】(1)高溫條件下，硫化亞銅和氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu2S+O22CuO+SO2 (2)酸浸時，氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水，氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式為：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O，Fe2O3 + 6HCl==2FeCl3 + 3H2O。A．延長酸浸時間不能加快反應速率；B．將輝銅礦粉碎，增大了反應物接觸面積，能夠加快反應速率；C．適當增加鹽酸濃度，可用加快反應速率。故填A。(3)由圖可知，pH為3.5---4.0時，產率較高，并且CuCl22H2O晶體的色光度范圍在-0.5---0.5之間，屬于合格產品，因此綜合考慮，制備時應控制pH的較合理范圍是3.5---4.0；(4)CuCl22H2O晶體可用氯化銅飽和溶液洗滌而不用蒸餾水的原因是防止氯化銅溶解，提高產率。