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青銅是合金，它是

[　　]

A．銅的氧化物

B．銅單質

C．銅的化合物

D．銅的混合物

答案：D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是（

）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序

B．A．C

（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與

金屬活動性

有關，那么金屬鉀的制得應排在

之后．
（3）金屬區別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有

金屬光澤

，金屬區別于非金屬的主要化學特征是

良好的傳熱導電性

．在化學變化中金屬原子通常表現為

延展性易失去電子

．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發生反應：Cu₂（OH）₂CO₃△2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：

2CuO+2C═2Cu+CO₂↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？

不能，在化學變化過程中元素種類不可能發生改變

．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是

銅鋅合金

，煉出它的化學方程式為

ZnCO₃═ZnO+CO₂↑

、

2ZnO+C═2Zn+CO₂↑

、

2Cu₂O+C═4Cu+CO₂↑

．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由

四

種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：

Y₂O₃

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是

CO₂

（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有

恨鐵不成鋼

，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發生的反應是：

C+O₂═CO₂

，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者

含碳量不等

．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是

除去氧化膜利于直接反應

．
[實驗現象]

[實驗結論]原假設中

不正確，理由是

鎂反應速率比鈦快

．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？

否

，請說明理由

反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是

小紅

的圖象，判斷錯誤的理由是

圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快

，
圖象不同的原因是

小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完

．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與

金屬活動性

有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態相同，則生成的氫氣量與

相對原子質量

有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有

Ag、Zn（NO₃）₂

，肯定濾液中有

Fe（NO₃）₂

．
（12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：

試求：①合金中銅的質量分數

64%

．②合金中另一金屬為何種金屬．

另一種金屬為鋅

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學與我們生活密切相關，日常生活中的化學知識有很多．
（1）秦始皇陵銅車馬、青銅仙鶴、樹下仕女圖等10件頂級國寶，聚首“2011西安世園會”．
（①秦始皇陵銅車馬出土時表面有一些銅銹，銅銹主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]．銅生銹除了與氧氣和水有關外，從堿式碳酸銅的化學式推知還與空氣中的

二氧化碳

有關．
②青銅仙鶴的主要成分是銅合金．一般來說，合金與組成它的純金屬相比，其性能會發生改變，改變之一是

硬度

．
③樹下仕女圖的主要材料含有天然纖維，除天然纖維外，現代人們還使用合成纖維．鑒別天然纖維與合成纖維常用的化學方法是

燃燒

法．

（2）近日，有媒體報道面條可燃事件，有的市民據此擔心面條中加入了不安全的添加劑．僅從面條可燃就判斷加入了添加劑是不科學的，因為面粉含有的主要營養素淀粉本身是可以燃燒的，淀粉的化學式為（C₆H₁₀O₅）n，完全燃燒的產物是

水和二氧化碳

；燃燒過程中還可聞到像頭發燒焦似的刺鼻氣味，是由于面粉中另一種營養素燃燒產生的，該營養素是

蛋白質

．面粉不僅可以燃燒．一定條件下還會發生爆炸．2010年2月我國某大型面粉廠灌裝車間發生面粉爆炸，造成重大人員傷亡．為避免類似事件，生產過程可采取的措施有

．
A．密封門窗，隔絕氧氣
B．嚴禁吸煙，杜絕火源
C．輕拿輕放，減少粉塵揚起
D．提高淀粉的著火點
（3）“三效催化轉化器”可將汽車尾氣中有毒氣體處理為無毒氣體，下圖為該反應的微觀示意圖．請回答下列問題：

①圖中所示4中物質中，屬于氧化物的是

ABC

（填序號）
②在反應中，生成C和D的質量比為

44：7

．
（4）①“生命吸管”（如右圖）是一種可以隨身攜帶的小型凈化器，里面裝有網絲、注入了活性炭“和碘的樹脂等．其中活性炭起到

吸附

和過濾的作用．
②農業生產常用溶質的質量分數為10%～20%的NaCl溶液來選種．現將300g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液，需要加水的質量為

200

g．
③根據下表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度 /g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度 /g	NH₄Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

60℃時，向兩個分別盛有50g NaCl和NH₄Cl的燒杯中，各加入100g的水，充分溶解后，為飽和溶液的是

NaCl

溶液．

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科目：初中化學 來源：2009年全國中考化學試題分類匯編考點16 金屬材料（二） 題型：探究題

（09玉林、防城港）2009年2月12日，我外交部就法國某公司拍賣我國兩件重要文物兔首和鼠首(見右圖)，發表嚴正聲明：中國對其擁有不可置疑的所有權。目前我國正在積極追討這兩件文物。兔首和鼠首均為青銅器(銅、錫合金)，表面呈綠色，這是銅器長期暴露在空氣中生成了銅銹(銅銹俗稱銅綠)。為了弄清銅綠的組成和銅生成銅綠的條件，某化學實驗小組進行了如下探究：

1．探究銅綠的組成
【查閱資料】通過查閱資料知道：銅綠受熱易分解。
【設計與實驗】
(1)小芳從其它銅器上取下適量的干燥銅綠，按右圖所示裝置進行實驗。在實驗過程中，觀察到：試管口內有水珠出現，說明了銅綠中含有氫、氧元素；澄清石灰水變渾濁，說明了銅綠中含有                 元素。
(2)小芳取下少量試管內反應后的剩余物，放入另一支試管中，滴人稀硫酸，充分反應后，溶液變藍色，說明銅綠中含有                元素。
【實驗結論】銅綠是由銅、氫、氧和碳元素組成的。
2．探究銅生成銅綠的條件
【查閱資料】銅綠的化學式是Cu₂(OH)₂CO₃，它受熱會分解生成三種氧化物。銅綠分解的化學方程式為                                  。
【猜想與假設】  據銅綠的組成和查閱的資料判斷，銅綠可能是銅與氧氣及         共同作用而形成的。
【設計與實驗】借鑒課本“鐵釘銹蝕條件的探究”實驗，小梁設計了“銅片銹蝕條件的探究”實驗，實驗如下圖所示(所用銅片潔凈、光亮，試管內的“  ”為銅片)：

實驗較長時間后，發現            試管中銅片最先生銹(填試管字母編號)。
【評價與改進】小區認為小梁設計的實驗還不夠完善，要得出正確的結論，還要補充一個實驗。你認為要補充的一個實驗是(用圖表示亦可)                                  。
【拓展與應用】
小明發現從不同地點收集到的兩個銅器(一個是純銅做的，一個是青銅做的)中，純銅器的銅綠比青銅器的少，他據此分析認為青銅比純銅易銹蝕。小明的分析是否全面?請你說明理由。
                                                                  。

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是（）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與有關，那么金屬鉀的制得應排在
之后．
（3）金屬區別于非金屬的主要物理性質是，金屬具有，金屬區別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現為．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經加熱會發生反應：Cu₂（OH）₂CO₃ $數學公式$ 2CuO+H₂O+CO₂↑，古代人們發現翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉化為銅的另一個反應方程式：
（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO₃）與赤銅礦（Cu₂O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是，煉出它的化學方程式為、、．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y₂BaCu₆O₁₀，它是以Y_mO_n、BaCO₃和CuO為原料經研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y₂BaCu₆O₁₀是由________種元素組成的，Y_mO_n的化學式是：
b．在合成該超導材料的同時還生成-種產物，該物質是（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發生的反應是：，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是．
[實驗現象]
金屬 Ti Mg Ag
反應現象反應緩慢反應強烈無明顯現象
[實驗結論]原假設中不正確，理由是．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？，請說明理由
（10）小剛與小紅分別做相同質量的不同金屬與同質量、同質量分數的稀H₂SO₄反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H₂SO₄反應放出H₂的函數圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是的圖象，判斷錯誤的理由是，
圖象不同的原因是．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態相同，則生成的氫氣量與有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有，肯定濾液中有．
（12）現一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數據]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H₂SO₄分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質量數據記錄如下：
次數 1 2 3 4
加入酸質量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
剩余固態質量/g 4.5 4 3.5 3.2
試求：①合金中銅的質量分數．②合金中另一金屬為何種金屬．．

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練習冊

高中

初中

小學

金屬	Ti	Mg	Ag
反應現象	反應緩慢	反應強烈	無明顯現象

次數	1	2	3	4
加入酸質量/g	5.0	5.0	5.0	5.0
剩余固態質量/g	4.5	4	3.5	3.2

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