Question

【題目】某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測．
（1）配制溶液：
欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體g，水ml（水的密度為1g/cm3）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH溶液20g．（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應；）試計算廢水中硫酸的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）4；96
（2）解：氫氧化鈉的質量=20g×4%=0.8g
設硫酸的質量為x

H2SO4+	2NaOH═Na2SO4+2H2O
98	80
x	0.8g

x=0.98g
廢水中硫酸的質量分數= ×100%=1.01%
【解析】解：計算得需要NaOH固體＝100克×4%=4克；水的質量是100克-4克=96克，根據配制溶液的要按照計算、稱量、溶解、裝瓶的步驟進行分析，根據溶質質量分數＝溶質質量/溶液質量進行分析；根據化學方程式計算分析，利用方程式進行計算時，要先寫出有關反應方程式，根據方程式量的關系找出相關物質的相對質量比，再從題中找出已知物質的質量，利用相對質量比與實際質量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應，參加反應的物質為溶液中的溶質，代入方程式中的質量必須是參加反應或生成的純凈物的質量。