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同學們在學習化學的過程中有下列說法或做法，你認為正確的是（　　）

A、Al₂O₃讀作“氧化鋁”

B、五氧化二磷的化學式寫成“O₅P₂”

C、2H₂+O₂

點燃

2H₂O讀成“氫氣加氧氣反應生成水”

D、尿素[CO（NH₂）₂]相對分子質量的計算式寫成“12+16+14+1×2×2=46”

分析：A、化合物化學式的讀法：一般是從右向左讀，讀作“某化某”，有時還要把元素符號右下角的數字讀出來，如SO₂、P₂O₅等，據此進行分析判斷．
B、化合物化學式的書寫一般規律：金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零．
C、讀化學方程式時，“+”應讀作“和”，“═”應讀作“生成”．
D、根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析判斷．

解答：解：A、Al₂O₃從右向左讀，讀作氧化鋁，故選項說法正確．
B、五氧化二磷的化學式為P₂O₅，故選項說法錯誤．
C、在反應中“+”讀作“和”，“═”讀應作“生成”，該反應可讀作：氫氣和氧氣在點燃條件下生成水，故選項說法錯誤．
D、尿素[CO（NH₂）₂]相對分子質量為12+16+（14+1×2）×2，故選項說法錯誤．
故選：A．

點評：本題難度不大，掌握化合物化學式的書寫方法與讀法、化學方程式的含義、化學式的有關計算等即可正確解答本題．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、在高效課堂中，老師和同學們一起對“滅火的原理”進行了探究學習．
[課堂歸納]
通過小組合作實驗，我們歸納出燃燒的三個條件是：
①可燃物 ②

溫度達到可燃物的著火點

③

氧氣

[演示引導]我們進一步學習滅火的原理．如圖1所示，燒杯中有一支燃著的蠟燭，燒杯底部有一些碳酸鈉粉末，向燒杯中倒入少量稀鹽酸，發現蠟燭迅速的熄滅．寫出上述反應的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
熄滅蠟燭所依據的原理是

反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳不燃燒，不支持燃燒，且密度比空氣大，隔絕了空氣使蠟燭熄滅

．
[小組探究]點燃一長一短兩支蠟燭（如圖2），同學們分小組對熄滅蠟燭的方法展開探究．
（1）小何說：“因為人呼出的是二氧化碳氣體，所以我可以將它們吹滅．”
小鄒對小何的說法提出了質疑，認為人呼出的氣體中含有氧氣，并設計如下實驗證明了自己的說法．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
將呼出的氣體通過灼熱的銅絲	銅絲變黑	人呼出的氣體中存在氧氣

看了小鄒的實驗后，小何發現了吹滅蠟燭所依據的滅火原理是

吹氣時帶走熱量，使蠟燭周圍的溫度降低到蠟燭的著火點以下，所以蠟燭被吹滅

．
（2）小麗說：“可以在燃著的兩支蠟燭上罩一個大燒杯，過一會蠟燭也會熄滅．”（如圖3）
小苗說：“蠟燭熄滅是有先后順序的，因為蠟燭燃燒會產生二氧化碳，二氧化碳的密度比空氣大，所以短蠟燭先熄．”
小張說：“由于氧氣的密度比空氣大，上部氧氣少，所以長蠟燭先熄．”
同學們一起合作進行了實驗，發現長蠟燭先熄．
小苗對小張的說法仍心存疑惑，認為氧氣的密度比空氣大不是長蠟燭先熄的主要原因，并設計實驗進行了證明．她的實驗方案是

取短蠟燭和長蠟燭各一支，分別點燃，罩在同一個大燒杯中

．通過實驗，小苗終于發現了長蠟燭先熄滅的秘密，她的發現是

蠟燭燃燒生成的二氧化碳并放出熱量，二氧化碳受熱密度比空氣小而上升，使燒杯上部充滿二氧化碳，故長蠟燭先熄

．
（3）通過探究，小麗進一步提出采用與上述滅火原理不同

隔離可燃物的方法將蠟燭熄滅

的方法是

用剪刀剪去燃著的燭芯

．
[歸納反思]通過學習，我知道了滅火的原理，而且還有了新的啟示是

遇火災逃生時應壓低身體

．（答一條）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?濰城區二模）小強同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究．
【探究一】小組同學根據所學的化學知識設計并進行了如圖所示的實驗．
實驗中觀察到如下現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學們得出結論：生成的兩種氣體分別是：

O₂、CO₂

（填化學式）．B中有關反應的化學方程式是

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．
【探究二】
（1）實驗過程：
教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na₂CO₄），小組同學進行了如下實驗探究：

（2）提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？
（3）猜想與假設：根據以上實驗現象，X溶液中一定存在的溶質是

H₂O₂

；還可能存在Na₂CO₃、NaHCO₃、NaOH中的一種或幾種．
（4）查找資料：
資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；
氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發生如下反應：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl．
資料2：NaHCO₃溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應產物相同．
（5）實驗過程：小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．

實驗操作	主要實驗現象	結論
①		證明溶液中有Na₂CO₃
②		證明溶液中無NaHCO₃
③		證明溶液中無NaOH

（6）實驗反思：根據資料，NaHCO₃溶液能與石灰水反應生成白色沉淀．于是，同學們猜想：碳酸氫鈉與氫氧化鈉是否可以發生

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（寫方程式）這樣的反應？于是，同學們進行了新的探究實驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?泉州）小強同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后有氣泡冒出．激發了探究欲望，他決定與學習小組的同學，對產生的氣體的成分及排水口洗凈劑主要成分的作用進行探究．
【探究活動一】
老師提示：排水口洗凈劑與水作用的生成物中有兩種常見的氣體．同學們根據所學的化學知識設計并進行如圖所示的實驗．

實驗中觀察到如下現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學們得出結論：生成的兩種氣體分別是：

二氧化碳

和

氧氣

．B中有關反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
【探究活動二】
老師提供了一瓶過碳酸鈉（Na₂CO₄），引起同學進行如下實驗探究：

根據上述實驗結果得出結論：無色溶液X中含有的一種溶質是

過氧化氫

．根據質量守恒定律，同學們對溶液X中還可能存在其它溶質作出如下猜想：
①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物
資料摘要Ⅰ：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發生反應；氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發生如下反應：
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
資料摘要Ⅱ：NaHCO₃溶液呈堿性；碳酸氫鈉、碳酸鈉分別與足量的酸反應產物相同．
資料摘要Ⅲ：檸檬酸是一種有機酸，與鹽酸具有類似的化學性質．
實驗驗證：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
a．取上述無色液體X少量于試管中，至不再冒氣泡為止，加入足量的氯化鈣溶液．	產生白色沉淀	無色溶液X中含有 Na₂CO₃ Na₂CO₃
b．取步驟a所得上層清液少量，滴加稀鹽酸稀鹽酸	沒有氣泡產生沒有氣泡產生	無色溶液X中不含 NaHCO₃ NaHCO₃

綜合上述兩個探究活動的結果，同學們明確了上述猜想

①

（填序號）是正確的．請你簡述在排水口洗凈劑與水接觸產生氣體的過程中，檸檬酸所起的相關作用：

檸檬酸屬于反應物

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

仔細觀察圖，完成整個探究活動！

研究性學習小組的同學在王老師的指導下進行探究“氣體的制取及性質”實驗．
硫化氫（H₂S）是一種有刺激性氣味、有毒的、密度比空氣大的無色氣體，能溶于水．實驗室通常用硫化亞鐵固體和稀硫酸反應來制取它．
（1）實驗室制取H₂S選擇的發生裝置是甲，此裝置中小試管的作用是

形成液封

．
（2）實驗室常用一種暗紫色固體經加熱制取氧氣，應選的發生裝置是

乙

（填裝置序號），反應的化學符號表達式為

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

，該反應屬于

分解

反應．
（3）欲收集H₂S，應選擇收集裝置

丙

（填“丙”或“丁”），氣體從

端導入．（填“a”、“b”、“c”、“d”、“e”）
（4）戊裝置可用來測量生成的H₂S氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是

防止硫化氫氣體溶于水中

．
（5）小歡利用“過氧化氫溶液和二氧化錳”來制氧氣．我和小歡討論后，對乙裝置做了

去掉酒精燈，試管垂直固定在鐵架臺上

的改動后，就順利完成了制取氧氣的實驗．
（6）實驗課上同學們用改動后的裝置，用過氧化氫溶液和二氧化錳混合來制取并收集氧氣的實驗中，有一組同學合作實驗過程中，膠塞突然彈飛，并有少量的液體濺到實驗臺和衣服上．就此異常現象三名同學探究如下：
[問題]為什么膠塞會突然彈飛？
[查閱資料]①容器內瞬間產生氣體過多，壓強過大，可能導致膠塞彈飛．②化學反應速率與反應物的濃度、接觸面積、溫度、催化劑等因素有關．
[猜想]甲同學：導氣管堵塞或彎折造成．
乙同學：過氧化氫溶液用量過多造成的．
丙同學：過氧化氫溶液中溶質質量分數（即：濃度）過大造成的．
[分析驗證]通過檢查實驗裝置發現導管沒有堵塞、彎折的情況；與實驗成功的小組同學交流，得知各小組所用的過氧化氫溶液的溶質質量分數均相同．于是他們否定了兩名同學的猜想．請你設計實驗，驗證另一名同學的猜想是導致本次實驗膠塞彈飛的主要原因．

實驗步驟	實驗現象和結論
取兩支試管分別等質量的二氧化錳，再加入不同質量的過氧化氫溶液取兩支試管分別等質量的二氧化錳，再加入不同質量的過氧化氫溶液	過氧化氫溶液多的反應劇烈，因此過氧化氫多，瞬間產生的氣體多過氧化氫溶液多的反應劇烈，因此過氧化氫多，瞬間產生的氣體多

[交流反思]老師建議他們可以通過改進發生裝置的方法，避免膠塞彈飛．你認為如何改進？

換成一容積大的反應容器（如用廣口瓶、燒瓶、錐形瓶等）或用長頸漏斗、分液漏斗、注射器等加入液體

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

同學們在淡水養殖場參觀時，好奇的發現農民向魚池中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO₂），它和水反應時產生氧氣，以增加魚池中氧氣的含量．同學們對過氧化鈣和水反應的產物進行了探究：
【提出問題一】把少量過氧化鈣投入足量水中，在產生氧氣的同時還產生什么物質？
【猜想與驗證】（1）小明同學認為：在產生氧氣的同時還產生氧化鈣；
（2）小紅同學認為：在產生氧氣的同時還產生氫氧化鈣．
①同學們認為小明的猜想不合理，理由是

氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，最終產物不可能是氧化鈣

②請設計一個實驗方案來驗證小紅的猜想是正確的，并填入下表空格中：

實驗步驟及操作方法	預期的實驗現象	結論
取少量過氧化鈣放入試管中，加足量水，振蕩，靜置，取上層清液，通入二氧化碳氣體（或滴加酚酞試液）靜置，取上層清液，通入二氧化碳氣體（或滴加酚酞試液）．	清液變渾濁（或變為紅色）清液變渾濁（或變為紅色）	有氫氧化鈣產生

同學們已學習了氧氣的實驗室制法，于是他們又作了進一步的探究：
【提出問題二】在實驗室，過氧化鈣能否用于制取氧氣？
【查閱資料】過氧化鈣常溫下穩定，300℃時能分解產生氧氣；
【猜想與驗證二】小明同學依據

過氧化鈣在300℃時能分解產生氧氣

，提出猜想①
猜想①：加熱CaO₂能用于實驗室制取氧氣

實驗的裝置

實驗的主要過程

a．檢查裝置的氣密性．操作如下：先

將導氣管放入水中

，
再用手緊握試管，
觀察到

水中出現氣泡

，把手松開，導氣管口形成一小段水柱；
b．向試管中加入CaO₂，連接并固定好裝置，加熱；
c．收集一瓶氣體．能用圖中所示方法收集氧氣的原因是

氧氣不易溶于水

；
d．停止加熱．停止加熱前應先

將導氣管從水中取出

；
e．檢驗氣體．檢驗的方法是

將帶火星的小木條伸入集氣瓶中

．

小明又聯系到農民用過氧化鈣增加魚池中氧氣的含量，提出猜想②
猜想②：過氧化鈣和水反應能用于實驗室制取氧氣

實驗的裝置	實驗的主要過程
	a．檢查裝置的氣密性． b．向試管中加入CaO₂和水后，有少量細小氣泡緩緩放出，在導氣管口幾乎收集不到氣體．該裝置放置到第二天，集氣瓶中才收集到極少量的氣體，振蕩試管后仍然有少量的氣泡不斷緩緩放出．

【實驗結論】①加熱CaO₂能用于實驗室制取氧氣；②CaO₂和水反應不能用于制取氧氣．
【分析與反思】①用過氧化鈣和水反應雖然收集不到大量的氧氣，但由實驗的現象分析，農民用過氧化鈣和水反應以增加魚池中氧氣的含量的原因是

過氧化鈣在水中能持續緩慢產生氧氣

；
②小明想改進實驗以加快反應的速度，請你提出一條改進的方法

加熱過氧化鈣和水的混合物（或加入催化劑）

；
③過氧化鈉與水反應的原理：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，且CaO₂與Na₂O₂的化學性質非常相似．寫出CaO₂與H₂O反應的化學方程式

2CaO₂+2H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑

．

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