Question

Fe、Mg、Al三種金屬分別跟稀鹽酸充分反應，得到相同質量的氫氣，其原因是（　　）

• A、Fe，Mg、Al的質量相等，鹽酸足量
• B、Fe，Mg、Al的質量比是28：12：9，鹽酸足量
• C、Fe，Mg、A1的質量比是56：24：27，鹽酸足量
• D、Fe，Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質量分數和質量都相同

Answer 1

分析：根據一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=

金屬化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，三種金屬質量相等時與足量鹽酸反應放出氫氣的質量并不相等；根據反應生成的氫氣全部鹽酸中所含的氫元素，要得到相同質量的氫氣，則三種金屬消耗鹽酸的質量一定相等．

解答：解：A、Fe、Mg、Al的質量相等，鹽酸足量，利用一定質量金屬完全反應放出氫氣質量=

金屬化合價

金屬的相對原子質量

×金屬的質量，三種金屬質量相等時與足量鹽酸反應放出氫氣的質量由多到少的關系為Al＞Mg＞Fe；故A不正確；
B、鹽酸足量時，質量比為28：12：9的Fe、Mg、Al完全反應放出氫氣的質量比=

2

56

×28：

2

24

×12：

3

27

×9=1：1：1，即得到相同質量的氫氣，故B正確；
C、鹽酸足量時，質量比為56：24：27的Fe、Mg、Al完全反應放出氫氣的質量比=

2

56

×56：

2

24

×24：

3

27

×27=2：2：3，即得到氫氣的質量不相等；故C不正確；
D、根據反應生成的氫氣全部鹽酸中所含的氫元素，Fe、Mg、Al均為過量，所用鹽酸的質量分數和質量都相同時，充分反應，得到相同質量的氫氣；故D正確；
故選BD．

點評：金屬鐵可以表現出+2、+3價，但在金屬與酸或與鹽發生置換反應時，只能表現出+2價，反應生成亞鐵鹽．