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100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應，試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數。

19.6%

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科目：初中化學 來源：化學教研室 題型：058

100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應，試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數．

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鋼鐵工業是國家工業的基礎．2007年我國粗鋼產量接近5億噸，居世界前列．湛江的東海島也將建設千萬噸鋼鐵廠，這將給湛江的經濟帶來質的飛躍．某校興趣小組取某種鋼樣進行試驗，請計算：

(1)取鋼樣(假設只含鐵單質和碳單質)粉末100 g，在氧氣中充分燃燒，得到CO₂氣體4.4 g，此鋼樣粉末中碳的質量分數為________(保留到0.1％)．

(2)分別向四份不同質量的鋼樣粉末中加入100 g稀硫酸溶液，充分反應后，測得的實驗數據如下表所示：

①計算硫酸溶液中溶質的質量________g

②求在實驗3中溶液的溶質質量分數？

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100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全起反應，試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數。

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“黃銅”是銅鋅合金，具有較好機械性能，比純銅耐腐蝕，街頭許多“金色”飾品就是用它來制作的.現取20.0 g某種黃銅投入100 g某稀硫酸中，恰好完全反應后剩余的溶液和殘余固體總質量為119.8 g.請計算：

　　(1)產生氫氣的質量為____g.

　　(2)這種黃銅中銅的質量分數是多少？

　　(3)剩余溶液中溶質的質量分數是多少？(結果精確到0.1%)

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