Question

（2013?玄武區二模）金屬在生產和生活中有廣泛的應用．
（1）鋁、鐵、銅是我們生產生活中使用比較廣泛的金屬．圖1用品中，主要利用金屬導熱性的是

B

（填序號）．
（2）金屬鈦（Ti）因為有神奇的性能越來越引起人們的關注，鈦是航空、軍工、電力等領域的重要的原材料．目前大規模生產鈦的流程如圖2所示：
①使TiO₂與C混合，在高溫條件下反應，再通入Cl₂，制得TiCl₄和一種可燃性氣體X．請根據反應物、生成物前后的變化，推測X的名稱為：

一氧化碳

．
②在氬氣的氣流中，高溫下用過量的Mg和TiCl₄發生置換反應制得鈦．寫出此反應的化學方程式：

2Mg+TiCl₄

高溫  .

Ti+2MgCl₂

；該過程中氬氣的作用：

作保護氣，防止鈦與氧氣反應

．
（3）用不純的鋅與稀硫酸反應能加快產生氫氣的速率，實驗室用13g 鋅粉和2g 銅粉的混合物與足量的稀硫酸反應，可生成多少克氫氣？（寫出計算過程）

Answer 1

分析：（1）金屬具有良好的導電性、導熱性、延展性；
（2）根據質量守恒定律和相關方面的信息可以判斷物質的名稱，根據反應物、生成物、反應條件及其質量守恒定律可以書寫化學方程式；
（3）根據化學方程式可以計算生成氫氣的質量．

解答：解：（1）不銹鋼用作炊具--高壓鍋，是利用了不銹鋼具有良好的導熱性．
故填：B．
（2）①TiO₂與C混合，在高溫條件下反應，再通入Cl₂，除生成TiCl₄外，還能夠生成一氧化碳氣體．
故填：一氧化碳．
②Mg和TiCl₄在高溫條件下反應，能生成Ti和MgCl₂，化學方程式為：2Mg+TiCl₄

高溫  .

Ti+2MgCl₂．
故填：2Mg+TiCl₄

高溫  .

Ti+2MgCl₂．
氬氣的化學性質很不活潑，可以用作制取金屬鈦的保護氣．
故填：作保護氣，防止鈦與氧氣反應．
（3）解：設生成氫氣質量為x，
銅不能與硫酸反應，能產生氫氣的只有鋅粉與稀硫酸的反應，
  Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
  65              2
 13g              x

65

2

=

13g

x

，
x=0.4g，
答：可生成氫氣0.4g．

點評：本題主要考查物質的性質和用途、化學方程式的書寫、根據化學方程式計算等方面的知識，根據化學方程式計算比較簡單，計算時只要注意規范性便可順利解答．