Question

【題目】如圖為某同學所做的實驗及現象。

（1）實驗1中變渾濁的原因_____（文字敘述）。

（2）實驗2生成Ca(HCO3)2，實驗3發生反應的化學方程式為_____，該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩定性_____（選填“強”或“弱”）。

（3）某地區硬水中溶有較多的可溶性Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2。

①生活中常用_____區分硬水與軟水

②生活中可用_____方法降低水的硬度，同時生成難溶性混合物固體A。

（猜想）取水垢固體A，其中除CaCO3外，還含有：

猜想1：只含MgCO3；猜想2：只含Mg(OH)2；猜想3：MgCO3和Mg(OH)2；

（資料）MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O

（實驗）取10.0g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應，產生4.4gCO2氣體。

（結論）①猜想1、2錯誤。其中判斷猜想1錯誤的理由是_____。

Answer 1

【答案】二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水 強 肥皂水 煮沸 若只含MgCO3，則生成的CO2大于4.4g

【解析】

（1）實驗1中澄清石灰水變渾濁是因為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水；

（2）Ca(HCO3)2受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水，化學方程式為：，該實驗說明CaCO3比Ca(HCO3)2熱穩定性強；

（3）①生活中常用肥皂水區分硬水與軟水；

②生活中可用煮沸方法降低水的硬度；

（4）取10.0g干燥的固體A，加入足量的稀鹽酸充分反應，產生4.4gCO2氣體，

若固體都是碳酸鈣，產生4.4gCO2，需要10.0g碳酸鈣，若固體都是碳酸鎂，產生4.4gCO2，需要8.4g碳酸鎂，若只含碳酸鈣和碳酸鎂，產生的二氧化碳大于4.4g，若只含碳酸鈣和氫氧化鎂，產生的二氧化碳小于4.4g，故猜想1錯誤。