Question

將氯化鎂和氯化鈉的混合物25g溶于水后，加入密度為1.2/cm³、溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液50mL，充分反應后，過濾；向濾液中加入73g溶質的質量分數為5%的鹽酸，恰好完全反應．求原混合物中氯化鎂的質量分數．

Answer 1

解：50mL氫氧化鈉溶液中NaOH的質量為：50mL×1.2g/cm³×20%=12g
鹽酸中HCl的質量為：73g×5%=3.65g
設與鹽酸反應的NaOH的質量為x，
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40 36.5
x 3.65g

x=4g
與氯化鎂反應的NaOH的質量為：12g-4g=8g
設與NaOH反應的氯化鎂的質量為y
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
95 80
y 8g

y=9.5g
氯化鎂的質量分數為：
答：原混合物中氯化鎂的質量分數為38%
分析：向氯化鎂和氯化鈉的混合溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉與氯化鎂發生反應，充分反應后，過濾，向濾液中加入一定量的鹽酸，恰好完全反應，說明濾液顯堿性，原濾液中有剩余的氫氧化鈉，所以說混合物中的氯化鎂和73克5%的鹽酸與50ml20%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應．根據73克5%的鹽酸的質量求出濾液中氫氧化鈉的質量，進而求出和氯化鎂反應的氫氧化鈉的質量，再根據和氯化鎂反應的氫氧化鈉的質量求出氯化鎂的質量，最后根據%求出混合物中氯化鎂的質量分數．
點評：本道題對于學生來說比較難，是一道連環性的反應題，要解本道題必須要熟練掌握酸、堿、鹽之間的反應規律．