Question

鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）早在春秋戰國時期，我國就開始生產和使用鐵器．寫出以赤鐵礦（主要成分Fe₂O₃）為原料煉鐵的化學方程式________．
（2）利用新技術能將不銹鋼加工成柔軟的金屬絲，用它和棉纖維一起編織成性能優良的勞保防護服，這是利用了不銹鋼的________（填序號）．
A．耐腐蝕性B．延展性C．導熱性D．導電性
（3）市場上有一種含鐵粉的麥片，食用后在胃酸作用下將鐵粉轉化為人體可吸收的鐵元素，反應的化學方程式為________．這種麥片必須真空保存，原因是________．
（4）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應的狀況，將等質量的兩種金屬分別與等質量的溶質質量分數相同的稀硫酸反應，產生氫氣的質量與反應時間的函數關系如圖所示．下列相關判斷中，正確的是________
A．甲是鐵，乙是鋅　　 B．甲是鋅，乙是鐵
C．圖1表示稀硫酸足量，圖2表示稀硫酸不足量 D．圖1表示金屬一定有剩余，圖2表示金屬一定沒有剩余．

Answer 1

解：（1）一氧化碳能與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，所以本題答案為：3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂；
（2）將不銹鋼絲加工成防護服，是利用了金屬的耐腐蝕性和延展性，所以本題答案為：A、B；
（3）鐵能與胃液中的鹽酸反應生成氯化亞鐵，易于被人體吸收，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，所以本題答案為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，與空氣中的氧氣和水接觸而變質；
（4）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈，在坐標中斜線越陡，觀察現象，甲表示的是鐵，乙表示的是鋅，故A正確，當酸量不足，酸全部參加反應時，生成的氫氣質量相同，當酸足量時，鐵生成的氫氣質量大于鋅生成的氫氣的質量，觀察圖1，甲的反應速率慢，表示的是鐵，乙的反應速率快，表示的是鋅，甲產生的氫氣大于乙生成的氫氣，表示酸足量，金屬全部參加反應，觀察圖2，產生的氫氣質量相同，表明酸全部參加反應，金屬可能有剩余，所以本題答案為：A、C．
分析：根據已有的知識進行分析，一氧化碳具有還原性，能將氧化鐵還原為鐵，將不銹鋼絲加工成防護服，是利用了金屬的耐腐蝕性和延展性，鐵能與胃液中的鹽酸反應生成氯化亞鐵，易于被人體吸收，鐵在有水和氧氣并存時易生銹，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，反應的越劇烈，當酸量不足，酸全部參加反應時，生成的氫氣質量相同，當酸足量時，鐵生成的氫氣質量大于鋅生成的氫氣的質量．
點評：本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．