Question

【題目】向盛有一定質量稀硫酸的燒杯中逐漸加入10g鋅粒，產生氣體質量與鋅粒質量的關系如圖所示；充分反應后，稱得燒杯中剩余物質總質量為109.8g．請根據關系圖分析并計算：
（1）稀硫酸反應完時，產生氫氣的質量為g，消耗鋅粒質量為g．
（2）該稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）．

Answer 1

【答案】
（1）0.2；6.5
（2）解：該稀硫酸中溶質的質量分數： =9.8%

答：該稀硫酸中溶質的質量分數是9.8%

【解析】解：（1）由關系圖可知，反應后生成氫氣的質量為0.2g，

設鋅的質量為x，稀硫酸中溶質的質量為y，

Zn+	H2SO4═ZnSO4+	H2↑
65	98	2
x	y	0.2g

解得：x=6.5g y=9.8g

根據關系圖分析生成的氫氣的質量，由氫氣的質量可求出消耗鋅粒質量，參加反應的硫酸中溶質的質量，再根據溶質的質量分數計算稀硫酸中溶質的質量分數．