Question

如圖是實驗室常用的兩個氣體制備、收集、凈化的多種功能裝置．
（1）裝置甲下面部位儀器的名稱是

錐形瓶

；
（2）若制備的氣體是氫氣，且產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，則試劑X常用

稀硫酸

，用裝置乙收集氫氣時，瓶口向上，則甲、乙兩裝置，其導管連接位置應是A接

C

（選填B或C）；
（3）若X是稀鹽酸、Y是石灰石，用甲、乙兩裝置組成發(fā)生、凈化、收集CO₂氣體的系列裝置．若乙中放入飽和NaHCO₃溶液，該溶液的作用是除去

氯化氫雜質(zhì)

；發(fā)生的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

，若乙中放入濃硫酸，濃硫酸的作用是

吸水干燥

．

Answer 1

分析：（1）熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途；
（2）根據(jù)金屬和鹽酸或稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣分析；根據(jù)氫氣的密度選擇進氣口；
（3）根據(jù)實驗的目的、要求分析碳酸氫鈉的作用；稀鹽酸與石灰石反應制取二氧化碳，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應的方程式；結合實驗的目的和濃硫酸的作用分析．

解答：解：（1）裝置甲下面部位儀器的名稱是錐形瓶，可以用作反應容器；
（2）制備氫氣可以是鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應，要求產(chǎn)生的氣體中不含酸性雜質(zhì)氣體，因為鹽酸具有揮發(fā)性，故不能用稀鹽酸，所以試劑X常用稀硫酸；因為氫氣的密度比空氣小，故通過短管C進入，把空氣從長管排出；
（3）因為稀鹽酸和石灰石反應時，因為鹽酸的揮發(fā)性會使二氧化碳中混有氯化氫雜質(zhì)，NaHCO₃溶液能夠和氯化氫反應產(chǎn)生二氧化碳，因此飽和NaHCO₃溶液的作用是除去氯化氫雜質(zhì)；
碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；濃硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中的水蒸氣得到干燥的二氧化碳．
故答案為：（1）錐形瓶；（2）稀硫酸；C；（3）氯化氫雜質(zhì)；（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；吸水干燥．

點評：本題考查了實驗室制氣體的原理以及氣體的干燥和除雜，綜合性比較強．本題型要充分利用題目給出的信息，完成相關的問題．