Question

【題目】將鐵粉(on段)和稀硫酸（n點后）先后加入到一定量的硫酸銅溶液中，攪拌使之充分反應。過程中加入物質的質量與燒杯中剩余固體的質量關系如圖所示。下列說法正確的是

A. a、b點對應的剩余固體只有一種

B. m=6.4

C. 實驗過程中共產生FeSO4的質量為15.2g

D. 取c點對應的溶液加Zn粉，產生氣泡

Answer 1

【答案】BD

【解析】

A、a點是鐵與硫酸銅還沒有反應完，此時剩余固體中含有剩余的鐵和生成的銅；b點是鐵把硫酸銅反應完了，鐵又和硫酸反應，此時鐵還沒有把硫酸反應完，還存在鐵，所以剩余固體中含有鐵和銅，故A錯；

B、設5.6g鐵與硫酸銅反應生成銅的質量為x，則：

x=6.4g，所以m點含有6.4g銅，故B正確；

C、由圖示可知，與硫酸銅反應的鐵質量是5.6g，與硫酸銅反應完剩余的鐵是：12g-6.4g=5.6g，所以反應前鐵的總質量是5.6g+5.6g=11.2g，設生成硫酸亞鐵的質量為y，根據：

y=30.4g，故C錯；

D、c點表示加入硫酸過量，所以加Zn粉，產生氫氣，產生氣泡，故D正確。

故選BD。