Question

下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度．

溫度/		0	20	40	60	80
物質的溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）20℃時，氯化銨的溶解度是______
（2）0℃時，氯化鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液，其溶液中的質量分數：氯化鈉______氯化銨（填“＞”“=”或“＜”）．
（3）40℃時，向兩只盛有40gNaCl和40gNH₄Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后升溫至80℃，能形成飽和溶液的溶質是______（填化學式），此時該溶液中溶質與溶劑的質量比為______（最簡整數比）．
（4）將上述（3）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用______方法．
（5）進行如下圖所示的實驗，陸續得到溶液①～⑤：



上述實驗過程中所得的溶液，屬于不飽和溶液的是______（填序號，下同），溶液______與溶液②中溶質的質量分數相同．

Answer 1

（1）由表中的數據可知，在20℃時，氯化銨的溶解度是37.2g；
（2）由表中數據可知，在0℃時，氯化鈉的溶解度大于氯化銨的溶解度．由于在飽和溶液中，溶質的質量分數是

溶解度

100g+溶解度

×100%，所以，在0℃時，氯化鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液，其溶液中的質量分數：氯化鈉＞氯化銨．
（3）由表中的數據可知，40℃時，氯化鈉、氯化銨的溶解度分別是36.6g和45.8故，在80℃時，氯化鈉、氯化銨的溶解度分別是：38.4g和65.6g，所以向兩只盛有40gNaCl和40gNH₄Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后升溫至80℃，能形成飽和溶液的溶質是NaCl，此時該溶液中溶質與溶劑的質量比為38：100．
（4）由于氯化鈉和氯化銨的溶解度都隨著溫度的升高而增大，所以將上述（3）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用降溫方法．
（5）由表中的數據可知，在60℃、80℃時氯化銨的溶解度分別是：55.2g、65.6g，在60℃時，在100g的水中加入30g的氯化銨形成的①是不飽和溶液，在80℃時形成的溶液③是不飽和溶液，溶液②⑤都是60℃時氯化銨的飽和溶液，溶質的質量分數相同．
故答為（1）37.2g；（2）＞；（3）NaCl，38：100；（4）降溫；（5）①③，⑤．