Question

【題目】(6分)某化學探究小組用如下實驗證明了燒堿與稀硫酸能發(fā)生中和反應(yīng)。

②③兩步均充分反應(yīng)，加入硫酸鐵溶液，立即產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，最終得到只含一種溶質(zhì)的無色溶液。請回答下列問題：

（1）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象可知反應(yīng)②結(jié)束時溶液中的離子有① （填離子符號）；

②無明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是② ；

（2）求解③中參加反應(yīng)的燒堿的質(zhì)量(X)的比例式為 ；

（3）發(fā)生中和反應(yīng)的燒堿的質(zhì)量為 ；

（4）最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質(zhì)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 ；

（5）若用98%的濃硫酸配制實驗中所用的稀硫酸，在圖中標出所用濃硫酸與蒸餾水的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】（1）①Na+、OH-、SO42- ②H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

（2）214：240=10.7g：x

（3）8g （4）10% （5）圖略

【解析】

試題分析：（1）①根據(jù)③加入硫酸鐵溶液，立即產(chǎn)生明顯現(xiàn)象，說明發(fā)生的反應(yīng)：Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4，現(xiàn)象為：有紅褐色沉淀生成，故可知反應(yīng)②結(jié)束時，堿過量，故溶液中的離子有Na+、OH-、SO42-

②無明顯現(xiàn)象，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

（2）根據(jù)化學方程式：Fe2(SO4)3+6NaOH==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4中紅褐色沉淀Fe(OH)3與NaOH的質(zhì)量關(guān)系為214:240，設(shè)NaOH的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的燒堿的質(zhì)量 (X)的比例式為：214：240=10.7g：x

（3）根據(jù)（2）的比例式214：240=10.7g：x，，可求出x=12g，故發(fā)生中和反應(yīng)的燒堿的質(zhì)量=20g-12g=8g（4）根據(jù)上面的分析，最終得到的無色不飽和溶液只含一種溶質(zhì)，即為Na2SO4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，Na2SO4 中Na元素的質(zhì)量等于NaOH中所含的Na元素的質(zhì)量，故可設(shè)溶質(zhì)Na2SO4的質(zhì)量為y，則可列式為：y×46/142×100%=20g×23/40×100%,，y=35.5g，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)生成的氣體、沉淀或雜質(zhì)，故所得溶液質(zhì)量=20g+80g+100g+200g-10.7g-34.3g=355g，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=35.5g/355g×100%=10%

（5）根據(jù)步驟②中發(fā)生的反應(yīng)：H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O中NaOH與H2SO4的質(zhì)量關(guān)系，可計算出H2SO4的質(zhì)量

解：設(shè)H2SO4的質(zhì)量為z

H2SO4+2NaOH= Na2SO4+ 2H2O

98 80

z 8g

98:80=z:8g

Z=9.8g

再抓住溶液稀釋的過程中，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故可設(shè)所用濃硫酸的質(zhì)量為W，列式為：

W×98%=9.8g

W=10g

故所需水的質(zhì)量=100g-10g=90g

標簽略