Question

（6分）把6.5g 鋅放入到50g 硫酸溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：

可制得氫氣多少克？

這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

①0.2g②19. %

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可知：已知量為鋅的質(zhì)量；未知量為氫氣的質(zhì)量和硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：可根據(jù)鋅與硫酸、氫氣在反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行求解。具體過程如下：

【解析】
設(shè)可制得氫氣的質(zhì)量為x，得到硫酸鋅的質(zhì)量為y

Zn + H2SO4 ==== ZnSO4+ H2↑

65 98 2

6.5g y x

65：2=6.5g：x

x=0.2g

65：98=6.5g：y

y=9.8g

（2）這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： ×100%=19.6%

答：①可制得氫氣0.2g；②硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算