【題目】用氫氣還原氧化銅的方法測定某氧化銅樣品的純度（雜質不與氫氣反應），同學們設計了以下實驗裝置，準確稱取15克干燥樣品進行實驗。
（1）實驗中，乙裝置的作用是______。
（2）準確稱取完全反應前后裝置丙和丁的質量如表：
裝置丙 | 裝置丁 | |
反應前 | 48.8克 | 161.2克 |
反應后 | 46.4克 | 163.9克 |
小麗想根據裝置丁的質量變化進行計算，請幫小麗求出氧化銅樣品的純度___（寫出計算過程）。
（3）根據以下原因計算，可能導致結果偏大的是______。
A 裝置的氣密性不好
B 空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收
C 通入的氫氣量不足
D 空氣中的二氧化碳被丁處濃硫酸吸收
【答案】檢驗氫氣中混有的水是否全部被濃硫酸吸收 80% B
【解析】
（1）實驗中，乙裝置的作用是:檢驗氫氣中混有的水是否全部被濃硫酸吸收；
（2）設參加反應的氧化銅的質量為x。
根據濃硫酸增加的質量可知，生成的水的量為：163.9g-161.2g=2.7g，
x=12g
氧化銅的純度為：
×100%=80%
答：氧化銅的純度為80%。
（3）A．裝置的氣密性不好，導致計算的水的質量偏小，從而導致氧化銅的質量分數偏小，選項錯誤；
B．空氣中的水分被丁處濃硫酸吸收，導致計算的水的質量偏大，從而導致計算的氧化銅質量分數偏大，選項正確；
C．通入的氫氣量不足，導致水的質量偏小，從而導致氧化銅的質量分數偏小，選項錯誤；
D．空氣中的二氧化碳不能被丁處濃硫酸吸收，不影響結果，選項錯誤。
故填：B。
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龍人圖書快樂假期暑假作業鄭州大學出版社系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列是實驗室制備氣體裝置。
（1）儀器b名稱______。
（2）實驗室用高錳酸鉀制取一瓶純凈的氧氣的發生裝置選______，化學方程式______。
（3）實驗室用C裝置制取CO2，該裝置與B相比，優點是______，化學方程式______。
（4）用E裝置收集H2，H2從______導管進。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】A～H是初中常見的8種物質，它們有如下圖所示的轉化關系。已知A、C是無色液體，B、F、G是無色氣體，其中大量排放F會引起溫室效應，D是黑色固體，E在純凈的B中燃燒發出明亮的藍紫色火焰。
(1)請寫出下列物質的化學式： D_______，E_________,G_______，H______。
(2)請寫出下列變化的化學方程式：
①B→F_______________________________________，
②C→B________________________________________，
③B→G________________________________________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氣體制取和性質是初中化學知識的核心之一。如圖是實驗室制取氣體的常用裝置。請根據題意回答問題：
寫出圖中標有數字的儀器名稱：①______；②______。
實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的發生裝置應選用______
填標號，下同
，寫出該反應的化學方程式______。
若要收集較為純凈的氧氣最好選用______作為收集裝置。
是一種多功能裝置，可用于集氣、洗氣等，若將F裝置內裝滿水，再連接量筒，就可以用于測定不溶于水且不與水反應的氣體體積，則氣體應從______填“a”或“b”進入。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求用符號完成下面問題（答案不唯一的小題，務必寫全）：
（1）硫酸鐵中硫元素的化合價 _____；（2）硫酸銨中的原子團____；
（3）氯化鈣溶液中的微粒___ ； （4）由相同的兩種原子所形成的兩種不同離子____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應)。課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將12.0g石灰石樣品放入燒杯中，再取100 g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應。實驗數據記錄如下：
次 數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀鹽酸質量 /g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反應后燒杯中物質的總質量 /g | m | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：(1)生成二氧化碳的總質量是_____g。
(2)第1次加入稀鹽酸充分反應后，燒杯中物質的總質量是_____g。
(3)該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為________。(寫出計算過程)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是( )
A. 甲的溶解度比乙大
B. t2℃時，甲、乙的飽和溶液中溶質的質量相等
C. t1℃時，在50g水中加入15g甲，可得到 65g 溶液
D. 要使接近飽和的甲溶液轉化為飽和溶液，可采用降溫的方法
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種白色粉末，不溶于水、乙醇（標準狀況下沸點是78.2℃）及稀硫酸，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用于有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含氯化鈣、硫酸鎂等雜質）、Cu、稀硫酸、SO2等為原料合成CuCl的工藝流程如下：
⑴A溶液中溶質的化學式是______________；
⑵寫出反應III的化學方程式_________；
⑶反應VI的化學方程式是：2NaCl+2CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4+Na2SO4，反應中化合價升高的元素是____；
⑷本工藝中可循環利用的物質是_______________；
⑸反應VI后，過濾得到的CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻密封包裝即得產品。70℃真空干燥的目的是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖像與對應的表述一致的是（ ）
A. 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物
B. 向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉，溶液的質量變化
C. 向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液至過量
D. 向稀硫酸中加水，溶液pH的變化
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