Question

4.6g某有機物完全燃燒需要9.6g氧氣，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，由此可以判斷此有機物中（　　）

• A、只含碳、氫兩種元素
• B、含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素
• C、只含碳、氫、氧三種元素
• D、含有碳、氫兩種元素，不含氧元素

Answer 1

分析：有機物+O₂

點燃

CO₂+H₂O．反應物的質量總和為4.6g+9.6g=14.2g，生成物的質量總和為8.8g+5.4g=14.2g，根據質量守恒定律可知4.6g此有機物和9.6g氧氣全部參加了反應．從定性的角度可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．要確定此有機物中是否含有氧元素，則要根據質量守恒定律中反應前后元素的質量守恒這一原則，計算出8.8gCO₂和5.4gH₂O中碳元素、氫元素的質量總和是否等于該有機物的質量，如果8.8gCO₂和5.4gH₂O中碳元素、氫元素的質量總和小于有機物的質量4.6g，則此有機物中含有氧元素．

解答：解：由質量守恒定律可推斷該有機物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．8.8gCO₂中碳元素的質量為8.8g×

12

44

5=2.4g，5.4gH₂O中氫元素的質量為5.4g×

2

18

=0.6g，
故該有機物中碳元素和氫元素的質量為2.4g+0.6g=3g，小于有機物的質量4.6g，所以該有機物中含有氧元素．
故選C．

點評：本題解題的關鍵是根據質量守恒定律，反應前后元素種類、質量均相等．