【題目】鋼鐵廠利用焦炭產生的一氧化碳來煉鐵，某同學用此原理按如圖裝置進行實驗，下列說法中正確的是
A.參加反應的氧化鐵和一氧化碳質量比為40：7
B.在該過程中氧化鐵發生還原反應
C.氫氧化鈉溶液可以用來檢驗氣體產物
D.反應結束后，含有未反應的氧化鐵固體，可以采用加入稀鹽酸的方法來提純鐵
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【題目】某興趣小組開展“測定密閉容器中某種氣體的體積分數”的探究實驗。
（實驗 1）按圖 1 所示裝置，用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣的體積分數。
（實驗 2）按圖 2 所示裝置，在集氣瓶內壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數。
（1）實驗 1 中，紅磷燃燒的主要現象是_____。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開 K，水能倒吸入集氣瓶的原因是________。
（2）為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是________（寫一點）。
（3）實驗過程中，連接數字傳感器，測得實驗 1、實驗 2 中氧氣的體積分數隨時間變化的關系分別如圖 3、圖 4 所示。依據圖 3、圖 4 信息，_____（填"實驗 1”或“實驗 2"） 的測定方法更準確，判斷依據是_____。
（4）結合你的學習經驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物。用圖 1 或圖 2 裝置測定空氣中氧氣的體積分數，該替代物應滿足的條件是_____（寫兩點）。
（實驗 3）測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數。
（5）甲同學設計圖 5 所示裝置進行測定。濃 NaOH 溶液的作用是_____（用化學方程式表示）。
（6）乙同學提出，僅利用圖 6 所示裝置，在不添加其他試劑的前提下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數。為達到實驗目的，操作方法是_____。
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【題目】某煙氣脫硫的工藝不僅能消除SO2，還能將其轉化為石膏（CaSO42H2O）等產品，實現“變廢為寶”．主要物質關系如圖：
（1）設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的SO2，該反應的化學方程式為 ______ ．
（2）設備2中，加入CaCO3的目的是將H2SO3轉化為 ______ ．
（3）設備3中，反應前后化合價發生改變的元素是 ______ ．
（4）流程中能循環利用的物質是 ______ ．
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【題目】下列化學用語表達正確的是
A.兩個氫分子----------H2
B.兩個汞原子----------2Hg
C.兩個鐵離子---------- 2Fe2+
D.負二價的硫元素----------
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【題目】A、B、C、D分別為氫氧化鈣、稀鹽酸、氯化鐵、碳酸鈣、氧化鐵、二氧化碳等六種物質中的一種。它們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“→”表示一種物質可轉化為另一種物質，“—”表示相連的兩物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。
（1）若D溶液呈黃色，則A的俗稱為___________， C物質的顏色為___________，B轉化為D 的反應的化學方程式為______________。
（2）若C為碳酸鈣，則B物質是________________， A和D反應的化學方程式為_________。
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【題目】探究純堿成分。我國科學家侯德榜在氨堿法的基礎上創立了候氏制堿法，其生產流程簡明如下圖：
請根據流程圖回答下面問題：
（1）寫出沉淀池中發生反應的化學方程式___________。
（2）上述流程中氣體X的化學式是___________
（3）沉淀池中晶體轉移至熔燒爐時用到操作①，操作①的名稱是____________。
（4）用“侯氏制堿法”制得的純堿中可能含有碳酸氫鈉、氯化鈉等雜質，化學興趣小組對某品牌純堿樣品的成分及含量進行了實驗探究
（定性實驗）探究樣品的成分
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論. |
_______ | _______ | 樣品中不含碳酸氫鈉 |
_______ | _______ | 樣品中含有氯化鈉 |
（定量實驗）利用樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質量分數。實驗裝置（鐵架臺略去）如下圖所示。（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發性且每步反應成作用都是完全的）。
實驗步驟：
1檢查裝置的氣密性，將6g純堿樣品放入錐形瓶中
2稱量反應前C裝置質量為50g
3組裝裝置，用注射器向A中加入50mL稀鹽酸時，A中不再產生氣泡。
4打開止水夾K，通入已除去CO2的空氣，一段時間后關閉止水夾
5稱量裝置C反應后的質量為52.2g
（5）①評價方案：步驟4的作用是______________，缺少裝置B，將會使測定結果____________（選填“偏大”成“偏小“或“不變”）.
②根據題中的數據計算純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為____________（計算結果精確到0.1%）。
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【題目】實驗室有一瓶標簽模糊的燒堿溶液，小杰設計實驗測定了其溶質質量分數。請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據進行分析和計算。(注:滴入酚酞試液的質量忽略不計)
(1)將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好_______________時， 停止滴液。反應所消耗稀鹽酸的質量為__________________________g。
(2)通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質質量分數。______(寫出計算步驟)
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【題目】加熱氯酸鉀(化學式為KClO3)和催化劑二氧化錳的混合物可制備氧氣，同時生成氯化鉀，該反應的化學方程式為________，但實驗中發現有刺激性氣味的氣體產生。
【提出問題】刺激性氣味的氣體是什么呢?
【猜想假設】猜想一：臭氧(化學式為O3) 猜想二：HCl 猜想三：Cl2
同學們認為不需實驗驗證就可以判斷猜想________是錯誤的，理由為________。
【查閱資料】
(1)C12+H20===HC10+HCl， AgNO3 +HCl===AgCl↓ + HNO3。
(2)臭氧在MnO2存在的情況下極易分解成氧氣。
(3)氯氣可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
【實驗探究】
查閱資料后大家認為猜想一是錯誤的，理由為________。
他們進一步又做了如下實驗：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物放人試管中加熱，將蘸有硝酸銀溶液的玻璃棒伸入試管口(如右圖)，看到的現象是________，再將濕潤的淀粉碘化鉀試紙懸于試管口，試紙變________色，最終證明猜想三正確。
【反思拓展】
(1)欲證明二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，需證明二氧化錳的________在反應前后不變。
(2)自來水廠常用氯氣來殺菌消毒，氯氣和水反應后會產生H+、Clˉ和ClOˉ，而野外常用漂白粉[主要成分化學式為Ca(ClO)2]。你認為在水中起殺菌消毒作用的離子是________。
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【題目】請根據下面的裝置和儀器用品圖示回答問題：
（1）儀器⑤的名稱是_____。
（2）實驗室用大理石與酸反應制取二氧化碳時，可用⑥、⑦和_____組裝成能控制反應發生和停止的發生裝置，⑥中裝入的大理石須是_____（填“粉狀”或“塊狀”）的，⑦中裝入的酸通常是_____（寫名稱）。
（3）實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為_____。若要達到控制該反應速率的目的，可用圖中的_____（填序號）組裝成發生裝置。若選擇①②③⑧組裝成排空氣收集氧氣的裝置，則氧氣應從_____（填“a”或“b”）口通入。
（4）小明同學利用（3）制得的氧氣并設計下列裝置來測定一種氧化銅和炭粉的混合物中碳的質量分數，請回答相關問題：
①儀器組裝好后要檢查裝置的_____。
②A、C兩瓶中所裝試劑依次為_____、_____（選填序號）
I．碳酸氫鈉溶液Ⅱ．濃NaOH溶液Ⅲ．濃硫酸
③小明設計裝置D的意圖是_____。
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