Question

下列物質均為初中化學中常見的物質，其中A、B的組成元素相同，A、B、D、E、F為氧化物，H為改良酸性土壤常用的物質，下圖是它們之間的轉化關系，請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：F______，C______
（2）得到溶液I的操作名稱為______
（3）若G為無色溶液，J為白色沉淀，則E的化學式可能為______
（4）若J為藍色沉淀，寫出I+G→J的化學方程式______
（5）若反應前后元素的化合價發生改變，則屬于氧化還原反應，請判斷反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是______．

Answer 1

【答案】分析：H為改良酸性土壤常用的物質，可確定物質H為氫氧化鈣；而反應①中物質D變化前后未變，為該反應的催化劑，反應中有催化劑的為過氧化氫的分解，因此A為過氧化氫，而B、C為水或氧氣；物質B可與氧化物F反應生成氫氧化鈣，則可判斷B為水，則C為氧氣；至此，本題的推斷找到的突破口，并展開了對物質間反應關系的逐步推斷；據此，完成本題的判斷．
解答：解：（1）H為改良酸性土壤常用的物質，則H為氫氧化鈣；B為水，水與氧化鈣反應生成氫氧化鈣，則B為氧化鈣；過氧化氫A分解生成B水和氧氣，所以C為氧氣；
故答案為：CaO；O₂；
（2）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉溶液和碳酸鈣沉淀，通過過濾把沉淀與溶液分離開來；
故答案為：過濾；
（3）能與稀鹽酸反應的氧化物E一定是金屬氧化物，則反應生成的G應為可溶性氯化物的溶液，再與氫氧化鈉溶液進行反應，生成氯化鈉與另一種不溶性的堿J；且J為白色沉淀，如氫氧化鎂、氫氧化鋁、氫氧化鋅等白色沉淀，則G為氯化鎂或氯化鋁、氯化鋅等；則E物質就可能是氧化鎂、氧化鋁或氧化鋅等氧化物；
故答案為：MgO（ZnO等合理即可）；
（4）J為藍色沉淀即氫氧化銅沉淀，則G為氯化銅溶液，氯化銅與氫氧化鈉生成藍色氫氧化銅沉淀和氯化鈉溶液；
故答案為：2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl；
（5）反應①，過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化氫中氧為-1價而水中氧為-2價、氧氣中O為價，反應前后有化合合的變化，為氧化還原反應；反應②為氧化鈣與水化合成氫氧化鈣，反應前后無化合價改變，不屬于氧化還原反應；反應③金屬氧化物與鹽酸發生的復分解反應，復分解反應前后元素化合價都不改變，不屬于氧化還原反應；
故答案為：①．
點評：反應中化合價的變化規律：有單質參加的反應，反應前后一定出現元素的化合價的改變；而復分解反應是反應前后元素化合價一定不發生改變的基本反應類型．