Question

（6分）
Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步反應(yīng)為：Na₂CO₃＋HCl===NaCl＋NaHCO₃；
第二步反應(yīng)為：NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑
取Na₂CO₃溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過量。反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入
的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：

（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO₂___________g。
（2）求Na₂CO₃溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書寫計(jì)算過程）。
（相對(duì)原子質(zhì)量：C—12、Na—23、H—1、O—16）

Answer 1

（1）4.4  （2）10.6g%

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量最多為4.4g；
（2）根據(jù)題意可知：反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈉和水；已知量為二氧化碳的質(zhì)量4.4g；未知量為溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，再進(jìn)一步求解碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過程如下：
解：設(shè)含碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                       44
x                         4.4g
106：44=x：4.4g
x=10.6g
溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10.6g%
答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6g%