【題目】寫出下列化學符號的意義
CO32﹣_____
_____3O3_____NH3_____
【答案】碳酸根離子 化合價為+2價的鐵元素 3個臭氧分子 氨氣或一個氨分子
【解析】
離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略。若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字；故CO32﹣表示碳酸根離子。
元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故
表示化合價為+2價的鐵元素。
由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，故3O3表示3個臭氧分子，NH3表示氨氣或一個氨分子。
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【題目】燃燒是我們熟悉的現象。某實驗小組用下圖實驗方法來探究燃燒的條件：
（1）如圖一進行實驗，觀察實驗現象。紅磷不能燃燒是因為_____，水中白磷不能燃燒是因為_____。
（2）改進后的裝置（如圖二）與圖一相比，其優點是_____。欲使圖二中的紅磷著火，可將試管從水中取出并_____后才能對試管加熱。
（3）將裝有某氣體的大試管口朝下垂直插入水中，使試管罩住白磷（如圖三所示），結果觀察到了“水火相容”的奇觀，則大試管所裝氣體可能是_____.
（4）“水火不相容”是指水能滅火，其實水有時也可以“生火”。比如用脫脂棉包裹好過氧化鈉（Na2O2），往棉球上滴水即可看到“滴水生火”的奇觀，因為過氧化鈉遇到水生成O2和另一種物質，其反應的化學方程式為_____，該反應是_____（填“吸熱”或“放熱”）反應，但小明在一次表演中因為滴水過多卻沒有成功，他沒有成功的原因是_____。
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【題目】下列圖象能正確反映對應變化關系的是（ ）
A. 
實驗室中用一氧化碳還原氧化鐵
B. 
往氫氧化鈣溶液中逐滴加入蒸餾水
C. 
向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中逐滴加入碳酸鉀溶液
D. 
將足量粉末狀金屬分別與等質量、等質量分數的稀鹽酸反應
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【題目】“歸納整理”是一種很好的學習方法。下面是同學們在復習中梳理得到的一組圖像，其中圖像與實驗表述一致的是
A．加水稀釋NaOH溶液
B．一定溫度下，向不飽和KNO3溶液中加入KNO3固體
C．向一定量的Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液
D．在密閉容器中，鎂帶燃燒前后固體質量的變化
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【題目】小明去旅游時，用瓶裝回了一些山下的泉水，帶回實驗室，在老師的指導下，按下列流程進行實驗，制取蒸餾水。請回答下列問題。
（1）取水后加入明礬的作用是______________
（2）過濾后發現濾液依然渾濁，可能的原因是_______________
（3）向濾液中加入活性炭，利用其_________性，除去水樣中的色素和異味。
（4）在制取蒸餾水的時候，在水中要放碎瓷片，其作用是____________
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【題目】已知某兩種物質在光照條件下能發生化學反應，其微觀示意圖如下：
則下列說法中正確的是
A. 圖示中的反應物都是化合物 B. 該反應屬于化合反應
C. 該反應中的四種物質中可能有氧化物 D. 該圖示符合質量守恒定律
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【題目】小明同學欲通過實驗證明“二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑”這一命題。他設計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論或總結 | ||
各步驟結論 | 總結 | |||
實驗一 | 將2g氯酸鉀加熱至熔化，伸入帶火星的木條， | 木條復燃 | 氯酸鉀受熱分解能產生氧氣，但是_____。 反應的化學方程式為：
| 二氧化錳是氯酸鉀受熱分解的催化劑 |
實驗二 | 加熱二氧化錳，伸入帶火星的木條 | 木條不復燃 | ______________ | |
實驗三 | _____________ | 木條迅速復燃 | 二氧化錳能加快氯酸鉀的分解 | |
（1）請你幫小明同學填寫上表中未填完的空格；
（2）在小明的探究實驗中，實驗一和實驗二起的作用是____________；
（3）小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明。
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是__________；
第二方面的實驗是要_______。
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【題目】利用下列裝置進行氣體的制取與性質實驗，請回答下列問題：
（1）寫出標號①儀器的名稱：______________。
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式為________________________；用裝置D集滿氧氣后，集氣瓶應_________（填“正立”或“倒立”）在桌面上。
（3）若實驗室制取二氧化碳要控制反應速率，獲得平穩氣流，則發生裝置應選擇_______________（填序號）裝置。小紅同學利用裝置E收集二氧化碳，氣體應從_____________（填“a”或“b”）端通入。
（4）小偉同學利用混有少量CO2的CO氣體還原Fe2O3，并驗證反應后的氣體產物。現有如圖所示實驗裝置（可重復選用），選用裝置乙的目的是________________，按氣體流向從左到右，裝置的正確連接順序是乙→__________→丁。
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【題目】2018年1月11日，廣西某地高速公路大橋上用于融冰作業的2包共100公斤含有亞硝酸鈉的工業鹽遺失，當地迅速組織警力開展搜尋遺失的工業鹽，確保不流入市場和家庭。
（資料卡1）亞硝酸鈉與食鹽氯化鈉相似，為白色有咸味的固體，但誤食會使人中毒。腌制食品、泡菜等制作過程中會產生亞硝酸鈉。
根據以上資料，回答下列問題：
（1）用鹽融冰的原理是____，該過程主要發生的是___（填“物理變化”或“化學變化”）。
（2）下圖是用不同濃度鹽水腌制泡菜過程中亞硝酸鹽含量測定曲線圖。據此回答：當鹽水濃度為6%時，第____天亞硝酸鹽含量達到最大值。為了安全，泡菜腌制時鹽水濃度最好是____并在腌制____天后再食用。
（3）興趣小組欲測定某工業鹽中亞硝酸鈉的質量分數
（資料卡2）實驗室常用亞硝酸鈉與氯化銨溶液反應制取純凈的氮氣，其化學方程式為：NaNO2 + NH4Cl 
NaCl + N2↑+ 2H2O（此反應是放熱反應）
（資料卡3）在酸性環境中高錳酸鉀能與亞硝酸鈉發生如下反應：2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5NaNO3 + 3H2O
（方案一）取1g該工業鹽樣品與足量氯化銨溶液于如圖裝置中充分反應（該工業鹽中其他成分不與氯化銨溶液反應），實驗時加熱片刻后，即可移去酒精燈，其原因___。最終量筒中收集到300mL水,已知該條件下氮氣的密度為1.25g/L，則該工業鹽樣品中亞硝酸鈉的質量分數為____（寫出計算過程，結果保留一位小數，）。
實驗結束后發現測量結果偏大，可能原因是____。
（方案二）為更準確地測定該工業鹽中亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用含量為15.8g/L的酸性KMnO4溶液進行反應，實驗所得數據如下表所示：
實驗次序 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液體積（mL） | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
上述第____次實驗所得數據明顯異常，剔除異常數據后，計算出該工業鹽中亞硝酸鈉的質量分數為___。
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