Question

2010年5月12日，在蒼茫海水中沉沒了800多年的“南海一號”重見天日，其中的宋代銅錢已經銹跡斑斑。已知：銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu₂(OH)₂CO₃],它受熱分解的化學方程式為：
某同學設計了如下實驗，用來測定堿式碳酸銅受熱分解后產生的水和二氧化碳的質量比。
實驗用到的主要裝置為：

裝置連接順序為_______。（填寫編號）
（2）操作步驟及數據處理：
第一步 檢查氣密性；
第二步 裝入藥品，稱取裝置①和③的質量；
第三步 試驗后再次稱取裝置①和③的質量，記錄數據如表：

根據以上數據可得產生的水和二氧化碳的質量之比為__________。（要求寫出最簡整數比）
（3）結果分析；從下列選項中選出產生該實驗結果可能的原因有哪些？_____

A．二氧化碳沒有被完全吸收	B．水沒有被完全吸收
C．堿式碳酸銅藥品中含有水分	D．堿式碳酸銅沒有完全分解

Answer 1

：（1）②→①→③（或②①③）（2）21：44 （3）AC（漏選得1分，不選、錯選均不得分）

分析：要測定堿式碳酸銅受熱分解后產生的水和二氧化碳的質量比，需要測定二氧化碳和水的質量，測量水的質量使用濃硫酸，測量二氧化碳的質量使用氫氧化鈉溶液．
解答：解：（1）要測定分解生成的水和二氧化碳的質量，需要先使堿式碳酸銅受熱分解，然后使分解的產物先通過濃硫酸吸收水分，測定水的質量，然后使產物通過氫氧化鈉溶液，測定二氧化碳的質量，故填：②→①→③（或②①③）；
（2）根據實驗數據可知，生成的水的質量為：222.1g-220.0g=2.1g，生成的二氧化碳的質量為：199.4g-195.0g=4.4g，所以水和二氧化碳的質量比為：2.1g：4.4g=21：44，故填：
21：44；
（3）Cu₂（OH）₂CO₃ 2CuO+CO₂↑+H₂O
44    18
根據反應的化學方程式可知，生成的水和二氧化碳的質量比為18：44，而測定的結果是比值大于理論的結果，則可能是二氧化碳吸收不完全，或堿式碳酸銅樣品中含有水分，
A、二氧化碳沒有被完全吸收，導致二氧化碳的質量變小，使測定結果的比值大于理論值，正確；
B、水沒有被完全吸收，不會使測定結果的比值大于理論值，錯誤；
C、堿式碳酸銅藥品中含有水分，會使水的質量變大，使測定結果的比值大于理論值，正確；
D、堿式碳酸銅沒有完全分解，不會影響水與二氧化碳的比值，錯誤；
觀察選項，故填：AC．