Question

18．化學興趣小組為探究從我市房縣野人洞帶回的鐘乳石（主要成分CaCO₃，雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于稀鹽酸）的純度，取一定的樣品放于燒杯中，將100g稀鹽酸分成5等分，依次加入到燒杯中，實驗數據如表：

實驗次數	1	2	3	4	5
剩余固體/g	7.5	5.0	2.5	1.0	M

試計算：
（1）該鐘乳石中的CaCO₃質量分數；
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據表中的數據的鐘乳石的質量和雜質的質量，進而求出鐘乳石中的CaCO₃質量分數；根據每次消耗碳酸鈣的質量，利用化學方程式求出鹽酸中溶質的質量，再求出溶質質量分數．

解答 解：（1）由表中數據可知鐘乳石的質量是7.5g+2.5g=10g，雜質質量是1g，所以鐘乳石中的CaCO₃質量分數是$\frac{10g-1g}{10g}$×100%=90%；
（2）設每次所用稀鹽酸的溶質質量為x
CaCO₃+2HC1═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100    73
2.5g    x
$\frac{100}{2.5g}=\frac{73}{x}$
x=18.5g
所用稀鹽酸的溶質質量分數為$\frac{18.5g}{20g}$×100%=92.5%
答：所用稀鹽酸的溶質質量分數是92.5%．

點評 根據數據列表或關系圖，找出反應中某物質的質量是這一類問題的解決方法．