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人類對原子結構的認識永無止境。

(1)道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生

認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均

錯誤的，盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶_____ 電荷的原子核和核外電子構成。

(2)右下圖是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數）。表中部分元素的原子（離子）結構示意圖如下，其中屬于陽離子的是_____（填數字序號）。

(1)①22.99 ②5

（3）①16 32.06　　②S^2-

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

24、人類對原子結構的認識是逐漸深入的．下圖所示是不同時期科學家提出的原子結構模型．

1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質相同；不同的原子是以簡單的整數比相結合．
1897年，英國科學家湯姆生發現原子中存在電子．1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中．電子的發現使人們認識到原子是由更小的粒子構成的．
1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔，結果是大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的α粒子被反彈了回來．據此他提出了帶核的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成．
…
根據以上材料，請回答：
（1）道爾頓提出了原子論，湯姆生發現了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學的原子結構的理論，你認為道爾頓的原子論存在的缺陷是

物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體；不可分割

；湯姆生原子結構模型的缺陷是

沒有發現帶正電荷的原子核

．
（2）根據盧瑟福的實驗所產生的現象，不能夠獲得的結論是

．
A．原子核體積很小；B．原子核質量較大；C．原子核帶有正電；D．核外電子帶有負電
（3）通過人類認識原子結構的歷史，你對科學的發展有哪些感想？

科學是不斷發展的；科學發展的道路是曲折而漫長的；任何一種科學理論都有它的局限性

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、

人類對原子結構的認識永無止境．
（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均

錯誤

（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶

正

_電荷的原子核和核外電子構成．原子的質量主要集中在

原子核

上．
（2）圖是部分元素的原子（離子）結構示意圖，其中屬于陽離子的是_

②

（填序號），其離子符號是

Mg²⁺

．
（3）選用圖中元素的元素符號填空：能形成AB₂型化合物的化學式是

MgCl₂

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

8、人類對原子結構的認識是逐漸深入的．如圖是不同時期科學家提出的原子結構模型．
1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質都是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質相同；不同的原子是以簡單的整數比相結合．
1897年，英國科學家湯姆生發現原子中存在電子．1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中．電子的發現使人們認識到原子是由更小的粒子構成的．
1911年英國科學家盧瑟福做了一個實驗：用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的．粒子轟擊金箔，結果是大多數．粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，但也有一小部分改變了原來的方向，還有極少數的．粒子被反彈了回來．據此他提出了帶核的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成．
…
根據以上材料，請回答：
（1）道爾頓提出了原子論，湯姆生發現了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照目前初中階段你學的原子結構的理論，你認為道爾頓的原子論存在的缺陷是

原子是一個實心球體，不可再分割

；
湯姆生原子結構模型的缺陷是

電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中

．
（2）根據盧瑟福的實驗所產生的現象，不能夠獲得的結論是

．
A．原子核體積很小 B．原子核質量較大 C．原子核帶有正電 D．核外電子帶有負電
（3）通過人類認識原子結構的歷史，你對科學的發展有哪些感想？

科學的發展是漫長而曲折的，科學知識來之不易

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類對原子結構的認識永無止境．
（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均錯誤，盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶

正

電荷的原子核和核外電子構成．
（2）圖1是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數）．表中部分元素的原子（離子）結構示意圖2如下，其中屬于陽離子的是

②

（填數字序號）．選用表中元素填空A₂B₂型化合物的化學式是

H₂O₂

，帶一個單位負電荷的一種陰離子

Cl^-（或OH^-）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

人類對原子結構的認識永無止境．

（1）道爾頓認為原子是“不可再分的實心球體”，湯姆生認為原子是“嵌著葡萄干的面包”，如今這些觀點均

錯誤

（填“正確”或“錯誤”），盧瑟福進行α粒子散射實驗后，認為原子是“行星模型”，即原子是由帶

正

電荷的原子核和核外電子構成．
（2）下圖①、②是氧元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．

①、氧元素的相對原子質量為

16.00

，鈣元素的原子序數（即質子數）為

；
②、D中的X=

；
③、以上A、B、C、D粒子結構示意圖中，表示稀有氣體元素的原子的是

；
④、B和

屬于同種元素的粒子（用“A”、“C”、“D”填空）．
⑤、A、B、C、D粒子中化學性質相似的是

和

（填序號）；
（3）元素周期表是學習化學的重要工具．下面是元素周期表中1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

①、第16號元素屬于

非金屬

元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學反應
中容易

得

（填“得”或“失”）電子；
②、元素的化學性質與原子結構中的

最外層電子

數關系密切；
③、在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有

從左到右各原子的質子數依次遞增

（任寫一點）；
④、研究表明：第二周期從3--9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小．我分析第三周期從11--17號元素原子半徑變化規律是

原子半徑逐漸減小

．

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