Question

右圖為氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線。請回答下列問題：

（1）氯化鈉溶液中的溶質是        ；
（2）10℃時，碳酸鈉的溶解度為        g；
（3）30℃時，氯化鈉的溶解度      碳酸鈉的溶解度（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
（4）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質，至不再溶解為止，所得溶液的溶質質量分數大的是        溶液（填化學式）；
（5）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，變為不飽和溶液。加入的物質可能是________（填字母序號）。

A．氫氧化鈉溶液

B．生石灰

C．硝酸銨

D．稀硫酸

Answer 1

（1）氯化鈉 （2）10  （3）=  （4）NaCl    （5）B

試題分析：根據固體的溶解度曲線分析。
（1）氯化鈉溶液即氯化鈉的水溶液，溶質是氯化鈉，溶劑是水；
（2）根據碳酸鈉的溶解度曲線可知，在10℃時，碳酸鈉的溶解度10g；
（3）在30℃時，兩物質的溶解度曲線交于一點，說明兩物質的溶解度相等；
（4）在10℃時，由于氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度，根據某溫度下，飽和溶液的溶質質量分數=×100%可知，所以在10℃時，這兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數是氯化鈉＞碳酸鈉；
（5）根據碳酸鈉的溶解度曲線可知，碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，而現在碳酸鈉的飽和溶液變為不飽和溶液，說明溫度升高了，因此加入的物質應是溶于水放熱的物質，或與水反應放熱的物質，故選B。
點評：本題難度不大，主要考查了根據固體的溶解度曲線解決相關的問題，要記住：根據固體的溶解度曲線可以：①查出某溫度下某物質的溶解度；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷同溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數的大小；③判斷出物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過升溫、降溫還是蒸發溶劑的方法使溶質從溶液中結晶析出。