Question

實驗室利用下圖所示裝置進行O₂、CO₂的制取和有關性質的研究。

（1）編號儀器a的名稱為         ；
（2）甲同學用氯酸鉀和二氧化錳來制取O₂，應需用圖中的發生裝置       （填編號），該反應的化學方程式是            ；
（3）乙同學用大理石和稀鹽酸制取CO₂，為能隨時控制反應的發生和停止，則應選擇圖中的發生裝置   （填編號），若用D裝置來收集CO₂，則氣體應從      （填"b”或“c”）端通入。D裝置還能檢驗氣體；檢驗CO₂時，瓶中可放澄清石灰水，發生反應的化學方程式為               ；
（4）實驗室要制取0.1 mol CO₂，則理論上最少需要含碳酸鈣多少g的大理石？（根據方程式列式計算）。

Answer 1

（1）長頸漏斗
（2）A  2KClO₃2KCl+3O₂↑
（3）C   b  CO₂+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+H₂O
（4）10g

試題分析：（1）根據儀器的形狀和用途書寫儀器的名稱；（2）根據反應物的狀態和反應條件確定發生裝置，在氯酸鉀的分解反應中，氯酸鉀是反應物，二氧化錳是這個反應的催化劑，生成物是氯化鉀和氧氣，根據以上信息書寫化學方程式；（3）圖中的C裝置能隨時控制反應的發生和停止；由于二氧化碳的密度比空氣大，要使用D裝置收集二氧化碳，應從b端通入；二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，根據以上信息書寫化學方程式；（4）要計算碳酸的質量，首先要根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式及二氧化碳的物質的量，計算出碳酸鈣的物質的量，然后再根據碳酸鈣的摩爾質量計算出碳酸鈣的質量。
解：設需含碳酸鈣x mol的大理石
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+ CO₂↑   （1分）
                       (1分)
x =" 0.1" mol                     (1分)
m(CaCO₃) =" 0.l" mol×100 g/mol="10" g        (1分)