Question

用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小雯同學稱取該樣品5.6 g加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質量為103.4g．（反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）
求：
（1）完全反應后生成二氧化碳的質量為________ g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

解：（1）由質量生守定律及題意可知，生成的二氧化碳的質量為：5.6 g+100g-103.4g=2.2g；
（2）設碳酸鈉的質量為X
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
106 44
X 2.2g
解得：X=5.3g
該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：
×100%=94.6%
答：（1）2.2；（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數94.6%．
分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后燒杯中總質量減少的質量為二氧化碳的質量；
（2）由二氧化碳的質量，根據碳酸鈉與鹽酸反應的方程式，求出碳酸鈉的質量，就可以求出該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數．
點評：利用質量守恒定律分析反應前后質量變化，獲得反應生成二氧化碳的質量，由此體現運用基礎知識對問題的分析能力．