Question

（1）海水是一種重要的自然資源．海水中含有MgCl₂從海水中得到金屬鎂．下圖是從海水中提取鎂的簡單流程．
上述過程中，沉淀B與試劑C發生的是中和反應，則沉淀B的化學式為

 

，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為

 

．
（2）海水“制堿”．下圖是海水“制堿”的部分簡單流程．
步驟Ⅲ反應的化學方程式為：

 

，在流程中能夠回收再利用的物質有水和

 

．制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．如果反過來，二氧化碳的吸收率會降低．這是因為

 

．

Answer 1

分析：（1）由沉淀B與試劑C發生的是中和反應，可知，沉淀B是Mg（OH）₂；由無水MgCl₂制取Mg的方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（2）已知反應物和生成物，方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；水和CO₂可被回收利用；因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．

解答：解：（1）由沉淀B與試劑C發生的是中和反應，得到MgCl₂；可知，沉淀B是Mg（OH）₂；根據反應條件，由無水MgCl₂制取Mg的化學方程式為：MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑；
（2）已知二氧化碳和氨鹽水反應，生成氯化銨溶液和碳酸氫鈉，方程式為：NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；在流程中能夠回收再利用的物質有水和CO₂；因為氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳，所以制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳．
故答案為：（1）Mg（OH）₂；MgCl₂

通電  .

Mg+Cl₂↑．
（2）NaCl+NH₃+H₂O+CO₂=NH₄Cl+NaHCO₃；CO₂；氨氣的水溶液是堿性，更易吸收二氧化碳．

點評：本題考查對海水的合理開發與利用．海水是一種重要的自然資源．海水中含有MgCl₂從海水中得到金屬鎂．