Question

14．天平兩邊的托盤中分別裝有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的燒杯，再將等質量的鋁和鐵分別加入兩燒杯中，充分反應，下列說法正確的是（　　）

• A． 若天平不平衡，則指針一定偏向鋁的一側
• B． 若天平不平衡，則兩個燒杯中的酸一定有剩余
• C． 若反應后兩燒杯中的金屬均有剩余，則天平平衡
• D． 若反應后兩燒杯中的酸均有剩余，則天平一定平衡

Answer 1

分析 鋁和稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，根據反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量關系可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：鋁、鐵和稀鹽酸反應的化學方程式及其質量關系為：
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑，3Fe+6HCl═3FeCl₂+3H₂↑，
54    219                 6        168   219                6
A、若天平不平衡，則指針偏向鐵的一側，由以上質量關系可知，當稀鹽酸過量時，等質量的鋁和鐵與稀鹽酸充分反應時，鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣多，因此指針偏向鐵的一側，該選項說法不正確；
B、若天平不平衡，則兩個燒杯中的酸不一定有剩余，例如當鋁、鐵質量都是54g、稀鹽酸中氯化氫質量都是219g時，加入鋁的燒杯中的酸完全反應，加入鐵的燒杯中的酸有剩余，該選項說法不正確；
C、若反應后兩燒杯中的金屬均有剩余，則天平平衡，這是因為金屬均有剩余時，生成氫氣的質量決定于稀鹽酸，又因為天平兩邊的托盤中分別裝有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸，因此產生的氫氣質量相等，該選項說法正確；
D、若反應后兩燒杯中的酸均有剩余，等質量的鋁和鐵與稀鹽酸充分反應時，鋁和稀鹽酸反應生成的氫氣多，則天平一定不平衡，該選項說法不正確．
故選：C．

點評 本題主要考查反應物之間是否恰好完全反應方面的問題，判斷時要以反應的化學方程式及其反應物、生成物的質量關系為依據，通過計算即可進行正確的判斷．