Question

18．一定條件下，2.3g乙醇與4．g氧氣恰好完全反應，生成2.7g水、2.2g二氧化碳和物質X，則X的質量是1.4g，該反應中氧氣與X的化學計量數之比是5：2．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知：反應后質量減少的物質是反應物，質量增加的物質是生成物；根據質量守恒定律可以確定X的質量；通過計算苯、氧氣、二氧化碳、水中各元素的質量，推算出X中所含元素的種類．

解答 解：X的質量為：2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g；
2.3gC₂H₅OH中含有碳元素質量為：2.3g×$\frac{24}{46}$=1.2g，含有氫元素質量為：2.3g×$\frac{6}{46}$=0.3g，含有氧元素質量為：2.3g-1.2g-0.3g=0.8g；
水中含有氫元素質量為：2.7g×$\frac{2}{18}$=0.3g，含有氧元素質量為：2.7g-0.3g=2.4g，
二氧化碳中含有碳元素質量為：2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g，含有氧元素質量為：2.2g-0.6g=1.6g，
所以X中含有的碳元素質量為：1.2g-0.6g=0.6g，含有的氧元素質量為：4g+0.8g-2.4g-1.6g=0.8g，
所以原子個數比是：$\frac{0.6g}{12}$：$\frac{0.8g}{16}$=1：1，所以X是CO．
反應的化學方程式為：2C₂H₅OH+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6H₂O+2CO₂+2CO，該反應中氧氣與CO的化學計量數之比是5：2．
故填：1.4g，5：2．

點評 本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，通過歸納不同物質或不同變化過程中相同點和不同點有效地尋找出它們之間的內在聯系以及融合點和嫁接點，從而培養了學生的創新思維能力．