Question

【題目】請根據圖中A，B，C三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：

（1）溫度越高，溶解度越小的物質是（填寫代號）；
（2）現有A，B，C三種物質的濃溶液，適用海水曬鹽原理進行結晶提純的是（填寫代號）；
（3）當溶液的濃度都用溶質的質量分數（m）表示時，下列說法中不正確的是 ．
①t1℃時，A，C兩種物質的溶解度相等，兩種溶液的濃度也相等
②t1℃時，A，B，C三種溶液的濃度可能相等
③將t2℃的A，B，C三種飽和溶液的溫度分別降至t1℃時，A溶液中析出的晶體最多
④將t2℃的A，B，C三種飽和溶液的溫度分別降至t1℃時，所得溶液濃度的大小順序為m（B）＞m（A）=m（C）
⑤將t1℃的A，B，C三種溶液分別升溫，其濃度都不可能發生變化
⑥將t2℃的A，B，C三種溶液分別降溫，其濃度都可能發生變化．

Answer 1

【答案】
（1）C
（2）B
（3）①③④⑤
【解析】解：（1）C的溶解度隨溫度的升高而減少，所以答案是：C；（2）適用海水曬鹽原理進行結晶提純的是B，因為B的溶解度受溫度的影響變化很小；所以答案是：B；（3）①t1℃時，A、C兩種物質的溶解度相等，兩種溶液的濃度也相等不正確，因為沒有證明是飽和溶液；②t1℃時，A、B、C三種溶液的濃度可能相等正確；③將t2℃的A、B、C三種飽和溶液的溫度分別降至t1℃時，A溶液中析出的晶體最多不正確，因為沒有指明是飽和溶液；④將t2℃的A、B、C三種飽和溶液的溫度分別降至t1℃時，所得溶液濃度的大小順序為m（B）＞m（A）=m（C）錯誤，應該是m（B）＞m（A）＞m（C）；⑤將t1℃的A、B、C三種溶液分別升溫，其濃度都不可能發生變化不正確，C有可能發生變化；⑥將t2℃的A、B、C三種溶液分別降溫，其濃度都可能發生變化正確；所以答案是：①③④⑤；
【考點精析】利用結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知結晶的兩種方法：蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大小．3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）．