Question

（5分）某實驗小組在一定量的石灰水中通入CO₂，產生沉淀的質量與通入CO₂ 質量的關系如下圖所示，已知反應：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂，Ca(HCO₃)₂易溶于水。

（1）請描述實驗過程中可能觀察到的現象：　　（2分）。為使溶液的溶質在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應通入CO₂ 質量是　　。
（不考慮CO₂氣體在水中的溶解）
（2）請計算通CO₂氣體前石灰水中溶質的質量。（請寫出計算過程，2分）     

Answer 1

⑴先渾濁，后澄清    8.8g     (2) 7.4g

試題分析：(1) 一定量的石灰水中通入CO₂，發生反應：CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂0，繼續通入CO₂，又發生反應：：CaCO₃+H₂O+CO₂=Ca(HCO₃)₂，故實驗過程中可能觀察到的現象：先渾濁，后澄清，通過觀察圖中的數據，為使溶液的溶質在整個實驗過程中為最大值，理論上至少應通入CO₂ 質量是8.8g
(2)根據圖中的數據，可知當通入的CO₂ 質量是4.4g時，恰好與石灰水中溶質Ca(OH)₂完全反應，再根據反應：CO₂ +Ca(OH)₂ ==CaCO₃↓+ H₂0中CO₂與Ca(OH)₂的質量關系，即可求出石灰水中溶質的質量
⑵解：設澄清石灰水中溶質Ca(OH)₂的質量為x
CO₂+ Ca(OH) ₂ ="===" CaCO₃↓+ H₂O
44    74
4.4g   x
44/74=4.4g/x     x=7.4g
答：澄清石灰水中溶質Ca(OH)₂的質量為7.4g