Question

有一包白色粉末樣品中，可能含有KCl、CaCO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂無水CuSO₄中的一種或幾種．將樣品溶于水得到無色溶液，滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀．過濾后，在白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，且產生無色氣體；在濾液中加入AgNO₃和稀硝酸，生成白色沉淀．推斷：樣品中肯定存在（寫化學式，下同）______，肯定不存在的物質是______，可能有______．

Answer 1

樣品溶于水得到無色溶液，說明樣品中不含有硫酸銅，因為硫酸銅溶于水形成藍色溶液；
樣品中不含有碳酸鈣，因為碳酸鈣不溶于水；
碳酸鈉和氯化鈣反應能生成不溶于水的碳酸鈣沉淀，所以碳酸鈉和氯化鈣不能同時存在；
滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀，說明樣品中至少含有碳酸鈉、硫酸鈉中的一種，因為碳酸鈉能和氯化鋇反應生成白色沉淀--碳酸鋇，硫酸鈉能和氯化鋇反應生成白色沉淀--硫酸鋇；
向白色沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀全部溶解，且產生無色氣體，說明樣品中含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成的碳酸鋇能和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，樣品中不含有硫酸鈉，因為硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不能和稀鹽酸反應；
在濾液中加入AgNO₃和稀硝酸，生成白色沉淀，說明反應生成了氯化銀，如果樣品中含有氯化鉀，則氯化鉀和硝酸銀反應能生成氯化銀沉淀，如果樣品中不含有氯化鉀，碳酸鈉和氯化鋇反應生成的氯化鈉也能和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，所以樣品中是否含有氯化鉀無法確定．
由分析可知，樣品中一定含有碳酸鈉，一定不含有碳酸鈣、硫酸銅、硫酸鈉和氯化鈣，可能含有氯化鉀，碳酸鈉、碳酸鈣、硫酸銅、硫酸鈉、氯化鈣、氯化鉀的化學式分別為：Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄、Na₂SO₄、CaCl₂、KCl．故填：Na₂CO₃；CaCO₃；CuSO₄；Na₂SO₄；CaCl₂；KCl．