Question

（7分）將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質量不減少為止，稱得殘渣質量為15.4g。求：（1）生成氧氣多少克？ （2）原氯酸鉀的質量是多少克？

Answer 1

（1）9.6克 　 （2）24.5克

試題分析：根據質量守恒定律進行分析．根據氯酸鉀分解的化學方程式可知，殘渣是氯化鉀和二氧化錳的混合物，由二氧化錳的質量可以計算出生成氯化鉀的質量，由氯化鉀的質量再根據上述反應就可以計算出生成氧氣的質量．
解：由題意可知，殘渣是氯化鉀和二氧化錳的混合物，則氯化鉀的質量為15.4g-0.5g=14.9g
設氧氣的質量為x,原氯酸鉀的質量為y,
2KClO₃2KCl+3 O₂↑
245                149    96
y                14.9g    x

解得：x=9.6g

解得y=24.5g
答：生成9.6g氧氣,原有氯酸鉀24.5克。
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，解題時要注意殘渣中含有催化劑二氧化錳．