Question

由鐵粉和銅粉組成的混合物7g，放入盛有121.6g稀鹽酸的燒杯中，剛好完全反應后，燒杯內各物質的總質量為128.4g．試求：
（1）原混合物中鐵粉的質量分數；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．
（說明：有關化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）

Answer 1

分析：燒杯中物質減少的質量為生成氫氣的質量．
由氫氣的質量、混合物的質量、稀鹽酸的質量，根據鐵與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出鐵的質量、生成氯化亞鐵的質量和反應后所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：根據質量守恒定律，生成氫氣的質量為：7g+121.6g-128.4g=0.2g
設原混合物中鐵粉的質量為x，生成氯化亞鐵的質量為y．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56       127   2
x        y    0.2g
 56x=127y=20.2g，
x=5.6g，y=12.7g
原混合物中鐵粉的質量分數為：

5.6g

7g

×100%═80%
反應后所得溶液中溶質的質量分數為

12.7g

5.6g+121.6g-0.2g

×100%=10%
答：（1）原混合物中鐵粉的質量分數為80%．
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為10%

點評：本題主要考查有關化學方程式的計算和有關溶質質量分數的計算，難度較大．