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在100g質量分數為10.6%的Na₂CO₃溶液中加入足量的BaCl₂溶液，問：
（1）生成的沉淀是多少克？
（2）要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入質量分數為14.6%的鹽酸多少？

解：（1）生成沉淀的質量為x．
BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
106 197
100g×10.6% x
$\text{[math]}$
x=19.7g
（2）設要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入質量分數為14.6%的鹽酸的質量為y．
BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O
197 73
19.7g y×14.6%
$\text{[math]}$
y=50g
答：（1）生成的沉淀是19.7g；（2）要使生成的沉淀全部溶解，至少要加入質量分數為14.6%的鹽酸為50g．
分析：（1）利用碳酸鈉的質量即可求出生成碳酸鋇的質量進行解答；
（2）利用碳酸鋇的質量以及反應的化學方程式可求出需要鹽酸的質量進行解答．
點評：做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體或沉淀”．本考點主要出現在計算題中．

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14、明明同學在實驗考試時抽到的題目是“配制100g質量分數為6.5%的氯化鈉溶液”．
（1）用天平稱量時，明明將物品和砝碼放顛倒了（1g以下用游碼），他實際稱量的氯化鈉的質量是

5.5

g．
（2）明明在量取一定體積的蒸餾水時，操作如圖所示，其中的錯誤之處是

標簽沒有向著手心，瓶塞沒有倒放

，讀取量筒中液體體積的方法是

把量筒放平，視線與凹液面的最低處相平

．
（3）除量筒和托盤天平還需要的儀器有

燒杯，玻璃棒

．（至少2種）

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（1）該實驗正確的操作順序為

③②①⑤④

．（填序號）
（2）同學們在稱量氯化鈉質量時，右盤未放紙片，則結果會導致所得溶液中溶質的質量分數

偏小

．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）
（3）在用托盤天平稱取氯化鈉的過程中，發現指針偏向分度盤的右側，同學們接下來的操作應該是

繼續向左盤加入食鹽，直至指針指向分度盤正中央

．
（4）同學們量取水的體積如圖2所示，則該小組同學實際量取水的體積為

mL．（取整數）．所取的水的體積

偏大

．（填“偏大”或“偏小”或“不變”）．若其他的操作都正確，則結果配制的溶液的質量分數