Question

做氫氧化鈉溶液中和稀硫酸是實驗時，先在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，恰好完全反應時，溶液由紅色變為　　色．氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為　　．小林同學在做該實驗時，忘記氫氧化鈉中滴入酚酞溶液，在逐滴加入稀硫酸一段時間后，再加入幾滴酚酞容液，溶液沒有變紅．為此，小林作出結論：恰好完全反應．小明同學認為該判斷不正確．他認為：在反應后的溶液加入酚酞溶液，溶液不變紅，也可能是　　．小偉同學認為在反應后的溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液即可證明小林同學的結論是否正確．若產生什么現象小林的判斷正確？　　；若小林的判斷不正確，其現象是　，反應的化學方程式為　　．

Answer 1

分析：

根據氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，恰好完全反應時生成硫酸鈉和水溶液呈中性、酸性溶液也使酚酞試液不變紅、硫酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳進行解答．
解答：	解：氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，恰好完全反應時生成硫酸鈉和水溶液呈中性，溶液由紅色變為無色．氫氧化鈉與稀硫酸反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；酸性溶液也使酚酞試液不變紅，所以在反應后的溶液加入酚酞溶液，溶液不變紅，也可能是硫酸過量；硫酸和碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳，所以在反應后的溶液中滴入幾滴碳酸鈉溶液即可證明小林同學的結論是否正確．若沒有氣泡冒出則說明小林的判斷正確；若小林的判斷不正確，則說明有硫酸，其現象是有氣泡冒出，反應的化學方程式為Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑． 故答案為： 無；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；硫酸過量；沒有氣泡冒出；有氣泡冒出；Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑．