Question

【題目】某同學設計如下幾組實驗，探究某些酸、堿、鹽之間的復分解反應能否發生。

已知：BaSO4是白色固體，難溶于水，也不與鹽酸反應。

（第一組）選取5種溶液，如圖所示進行實驗。

實驗
現象及結論	試管A和B中無明顯現象，不能確定反應是否發生	試管C中產生_____（填實驗現象）。復分解反應已發生	試管D中有白色沉淀產生。復分解反應已發生
解釋		試管C中減少的微粒是_____（填微粒符號）	反應的化學方程式為_____

（第二組）對試管A和B中是否發生反應再探究，如圖所示進行實驗。

實驗
現象及結論	試管E中，滴加酚酞溶液后，溶液由無色變為紅色；滴加一定量稀硫酸后，溶液由紅色變為無色。復分解反應已發生	試管F中始終無明顯現象，不能確定反應是否發生
解釋	從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應的實質是_____

（第三組）對試管B中是否發生反應繼續探究，如圖所示進行實驗。

實驗
現象及結論	試管G中溶液變紅	向試管H中滴加_____（填“試劑X”的化學式）溶液后，有白色沉淀產生
解釋	該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在（填微粒符號）	溶液中有SO42－存在
結論	NaCl溶液與稀硫酸不發生復分解反應

Answer 1

【答案】氣泡 CO32－ H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl 氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子 BaCl2（或Ba（NO3）2、Ba（OH）2） H＋

【解析】

（1）由于稀硫酸與碳酸鈉反應生成了硫酸鈉、二氧化碳和水，所以3號試管中的實驗現象是：有氣泡產生；

（2）試管C中反應實質碳酸根離子與氫離子反應生成二氧化碳和水，所以試管C中減少的是碳酸根離子，符號為CO32-；

（3）試管D中發生復分解反應是稀硫酸與氯化鋇反應生成了硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應的化學方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；

（4）從微觀粒子變化的角度分析，該反應的實質是：氫氧根離子與氫離子結合生成了水分子；

（5）由于稀硫酸電離出的氫離子能使石蕊試液變成紅色，所以該實驗的目的是為了檢驗試管G的溶液中存在H+；

（6）鋇離子與硫酸根離子會產生白色的硫酸鋇沉淀，故向H試管中滴加BaCl2（或Ba（NO3）2、Ba（OH）2）溶液檢驗溶液中是否有SO42-存在。