Question

實驗老師買來一瓶濃硫酸，仔細觀察標簽，其內容如下圖所示，請回答下列問題：

硫酸（500 mL） 品名：硫酸　　　　 化學式：H2SO4 相對分子質量：98　 密度：1.84 g/cm3 溶質質量分數：98%

（1）該試劑瓶中硫酸溶液的質量是________．
（2）現要將100g這種濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要加水的質量是________．
（3）寫出稀釋過程________．

Answer 1

解：（1）根據標簽可知，此濃硫酸的體積為500mL，密度為1.84g/mL，所以本題答案為：500mL×1.84g/cm³=920g．
（2）溶液稀釋前后溶質的質量不變，設100g這種濃硫酸稀釋為質量分數為20%的硫酸，需要水的質量為X
100g×98%=（100g+X）×20%
X=390g，所以本題答案為：390g；
（3）濃硫酸的密度比水大，且溶于水時放熱，稀釋時要將濃硫酸倒入水中，所以本題答案為：量取390mL水倒入燒杯中，再量取54.3mL98%的濃硫酸沿著燒杯內壁慢慢的倒入水中，并用玻璃棒攪拌．
分析：根據質量公式即可求得濃硫酸溶液的質量，溶液稀釋前后溶質的質量不變，濃硫酸的密度比水大，且溶于水時放熱，稀釋時要將濃硫酸倒入水中．
點評：本題考查了有關溶液稀釋的計算和濃硫酸的稀釋，完成此題，可以依據已有的知識進行．