Question

化學中質量守恒定律是一個非常重要的定量定律。

（1）如右圖裝置中，稱量小燒杯中所有物質的質量m₁，然

后將小燒杯中的碳酸鈉與鹽酸完全混合，反應發生一

段時間后，再稱量小燒杯及燒瓶內物質的總質量為

m₂，則（填“=” “＞”“＜”）m₁     m₂ ，其原

因為           。

（2）天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），可直接用作氣體燃    

料。燃燒反應前后分子種類變化的微觀示意圖如下所示。

①1個B分子中含有        個原子。

②四種物質中屬于化合物的是        （填圖中字母）。

（3）A和B可發生如下反應：3A+2B=A₃B₂，某學生做了3次該實驗（每次均充分反應），反應前A和B的質量 和都是l0g。有關實驗數據見下表：

序號    反應前A的質量  反應前B的質量  反應后A3B2的質量

①              8g            2g             6g

②  4g  6g  6g

③  xg  yg  9g

X∶Y的比值可能為     或      。

（4）為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質量分數，某校化學研究性學習小組的探究過程如下：

【提出問題】樣品中碳酸鈉的質量分數是多少?

【知識準備】食用純堿的主要成分是碳酸鈉，另外還含有少量的氯化鈉；反應過程中不考慮水和氯化氫的揮發。

【設計方案】（1）方案一：向一定量樣品中加入過量澄清石灰水，根據反應生成碳酸鈣的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。

        （2）方案二：向一定量樣品中加入足量的稀鹽酸，根據反應生成二氧化碳的質量，先求出碳酸鈉的質量，再計算樣品中碳酸鈉的質量分數。   

【進行實驗】甲組同學：稱取24．00g樣品，加水配成溶液，在溶液中加入過量的澄清石灰水。過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

         乙組同學：稱取24．00g樣品，加入足量的稀鹽酸直到反應停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

【解決問題】請你任選一組同學的實驗結果，幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質量分數。（寫出計算過程。計算結果精確到0.1% ）

Answer 1

【答案】（9分，除（2）④3分外，其余每空1分）

（1）>  生成的二氧化碳氣體逸出，導致燒杯中物質質量減輕

（2）2    ACD （3）7:3 或3:2 

（4）設樣品中碳酸鈉的質量為x，

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂₌₌CaCO₃↓+ 2NaOH

106                 100

X                    20g

106/100=X/20g

解得X=21.2g

21.2g/24.00g=88.3%（過程1分，格式1分，結果1分）

【解析】（1）在敞口容器中做實驗，生成的二氧化碳氣體逸出，導致燒杯中物質質量減輕，所以m₁ > m₂

（2）B的一個分子是由2個原子構成的。化合物指的是由多種元素組成的純凈物，故選ACD

（3）每次均充分反應，從表中可以看出①時，A過量，B的2克都反應沒了，生成了6克A₃B₂，則根據質量守恒定律可知參加反應的A的質量為4克，則參加反應的A、B質量比為2:1，第③次時，生成的A₃B₂為9克，根據這個比例可知A反應掉6克，B反應掉3克，還有一克剩余，這一克物質可以是A也可以是B，所以有兩種可能A為7克，B為3克，或A為6克，B為4克

（4）任選一組，可以根據生成沉淀是碳酸鈣20g，或者生成的氣體為二氧化碳8.80g求出碳酸鈉的質量。