Question

【題目】2018年5月13日，我國(guó)首艘國(guó)產(chǎn)航母開(kāi)始海試，標(biāo)志著我國(guó)在航海及軍事領(lǐng)域取得重大突破。

（1）建造航母的特種鋼中含有金屬鈦，構(gòu)成金屬鈦的粒子是_____（填“原子”、“分子”或“離子”），工業(yè)制鈦有一種反應(yīng)為：TiF4+2X＝4HF+2SO3+TiO2，X的化學(xué)式為_____。

（2）特種鋼是鐵的一種合金，工業(yè)上可用赤鐵礦和一氧化碳來(lái)煉鐵，化學(xué)方程式為_____。

（3）航母外殼用涂料覆蓋可以有效防止鋼鐵的銹蝕，原因是_____：除了防止金屬的銹蝕以外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一條保護(hù)金屬資源的有效方法或途徑_____。

（4）為了探究航母材料中鋅、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案，其中能達(dá)到目的是_____

A FeSO4溶液、Zn、Cu

B ZnSO4溶液、稀鹽酸、Fe、Cu

C ZnSO4溶液、FeSO4溶液、Cu

D ZnCl2溶液、CuCl2溶液、Fe

Answer 1

【答案】原子 H2SO4 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 隔絕氧氣和水 廢舊金屬回收再利用 ABD

【解析】

鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，因此隔絕水和氧氣可以防止鐵制品生銹。

（1）構(gòu)成金屬鈦的粒子是原子。由TiF4+2X＝4HF+2SO3+TiO2可知，反應(yīng)前后鈦原子都是1個(gè)，氟原子都是4個(gè)，反應(yīng)后氫原子是4個(gè)、硫原子是2個(gè)，氧原子是8個(gè)，反應(yīng)前應(yīng)該是氫原子是4個(gè)、硫原子是2個(gè)，氧原子是8個(gè)，包含在2X中，X的化學(xué)式為。

（2）高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：

。

（3）航母外殼用涂料覆蓋可以有效防止鋼鐵的銹蝕，原因是隔絕氧氣和水；除了防止金屬的銹蝕以外，廢舊金屬回收再利用也是保護(hù)金屬資源的有效方法或途徑。

（4）A、鋅能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鋅比鐵活潑，銅不能和硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑，故A正確；

B、鐵、銅都不能和硫酸鋅反應(yīng)，說(shuō)明鋅比鐵、銅活潑，鐵能和稀鹽酸反應(yīng)，銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑，故B正確；

C、銅不能和硫酸鋅、硫酸亞鐵反應(yīng)，說(shuō)明銅不如鋅、鐵活潑，但是無(wú)法判斷鋅和鐵的活潑性，故C不正確；

D、鐵不能和氯化鋅反應(yīng)，說(shuō)明鋅比鐵活潑，能和氯化銅反應(yīng)，說(shuō)明鐵比銅活潑，故D正確。故填ABD。