Question

下列各組物質(zhì)鑒別方法或從實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

1. A.
   等質(zhì)量的足量的MgO和MgCO₃分別加入等質(zhì)量的相同稀鹽酸中，充分反應后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量相等
2. B.
   在某化學肥料樣品中加熟石灰研磨，若沒聞到刺激性氣味，則該樣品中一定不含氮肥
3. C.
   在某熟石灰樣品中加入足量的稀鹽酸可以檢驗該熟石灰是否完全變質(zhì)
4. D.
   SO₂和O₂的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%

Answer 1

D
分析：A、MgO和MgCO₃與稀鹽酸反應后所得溶液都是氯化鎂溶液，相同質(zhì)量時生成的氯化鎂不會相同，此時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也不相同；
B、氮肥又可分為銨態(tài)氮肥和硝態(tài)氮肥，含銨根的氮肥稱為銨態(tài)氮肥，能與堿混合放出氨氣；而含硝酸根的硝態(tài)氮肥卻不能與堿放出氨氣；
C、熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，吸收空氣中的二氧化碳形成碳酸鈣而變質(zhì)；碳酸鈣遇稀鹽酸放出二氧化碳，氫氧化鈣與鹽酸生成氯化鈣和水而無氣體；因此，可使用稀鹽酸檢驗氫氧化鈣是否變質(zhì)，卻不能檢驗是否全部變質(zhì)；
D、根據(jù)化學式SO₂計算其中氧元素含量可知氧元素質(zhì)量分數(shù)為50%，由此可判斷與氧氣混合后氧元素質(zhì)量分數(shù)大于50%．
解答：A、根據(jù)化學方程式MgO+2HCl═MgCl₂+H₂O、MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑可知反應中MgO、HCl、MgCl₂質(zhì)量比為40：73：95，MgCO₃、HCl、MgCl₂質(zhì)量比為84：73：95，消耗等質(zhì)量氧化鎂與碳酸鎂時，氧化鎂完全反應生成更多的氯化鎂，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也更大；故A不正確；
B、銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨會放出氨氣，而硝態(tài)氮肥與熟石灰混合不產(chǎn)生氨氣；故B不正確；
C、由于氫氧化鈣和碳酸鈣都可與稀鹽酸反應，而碳酸鈣與鹽酸反應可產(chǎn)生氣體，因此滴加稀鹽酸，有氣體放出可以說明氫氧化鈣含有碳酸鈣而變質(zhì)，但卻不能說明全部變質(zhì)；故C不正確；
D、二氧化硫SO₂中氧元素質(zhì)量分數(shù)=×100%=50%，所以，SO₂和O₂的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)一定大于50%；故D正確；
故選D．
點評：全面考慮較為復雜的受多方面影響的問題的可能性，是正確解決此類問題的關(guān)鍵，需要有較為周密地分析．