解答：解：
（1）設稀釋成20%的稀硫酸時所用98%的濃硫酸與水的質量比a：b
a g×98%=（a g+b g）×20% 解得a：b=10：39
故答案為：10：39．
（2）①取固體加水攪拌，得到無色溶液，可知不含有氫氧化銅，因為如果有氫氧化銅就會形成藍色沉淀，所以固體樣品成分是硫酸鈉和碳酸鈉．
故答案為：Na
2CO
3和Na
2SO
4．
②在硫酸鈉和碳酸鈉中只有碳酸鈉與硫酸反應，反應方程式是：Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑．
故答案為：Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑．
③向燒杯中加入李博同學配制好的稀硫酸24.5g，其中含有硫酸：24.5g×20%=4.9g
設與硫酸反應的碳酸鈉的質量為x
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑．
106 98
x 4.9g
=
故答案為：
=
④設與硫酸反應的碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y．
Na
2CO
3+H
2SO
4═Na
2SO
4+H
2O+CO
2↑．
106 98 142
x 4.9 y
=
=
x=5.3g y=7.1g
稀硫酸中的水：24.5g-4.9g=19.6g
反應和碳酸鈉不存在，生成硫酸鈉，此時的溶質質量是：10g-5.3g+7.1g=11.8g
反應后燒杯中溶液的質量分數為：
×100%=20%
答案為：20%．
