Question

如右圖所示，田繪同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后，發現忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，田繪從燒杯中取少量反應后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色．于是她得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論．
（1）你認為她得出的結論是否正確？________，理由是：________．
（2）寫出該中和反應的化學方程式________．
（3）請你另設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表

實 驗 方 法	可能觀察到的現象	結　　　　 論

Answer 1

解：解答此題有三個關鍵：一是要明確中和反應過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性．二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性．三是要明確第（3）問中的“另設計一個實驗”應在已經知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎上考慮實驗方法．
故答案為：（1）不正確，滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色
（2）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（3）以下方法任寫一種均可：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取樣，滴加紫色石蕊試液	試液不變紅	恰好中和
取樣，滴加紫色石蕊試液	試液變紅	鹽酸過量
取樣，滴加碳酸鈉溶液	無氣泡產生	恰好中和
取樣，滴加碳酸鈉溶液	有氣泡產生	鹽酸過量
取樣，加入鋅粒等活潑金屬	無氣泡產生	恰好中和
取樣，加入鋅粒等潑潑金屬	有氣泡產生	鹽酸過量

分析：鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉與水．在此反應類型中，若鹽酸過量，溶液顯酸性，滴加酚酞溶液時，酚酞也不顯色．
點評：中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合成水的過程．中和反應不屬于基本反應類型．它的基本類型為復分解反應．