Question

某興趣小組做了如下實驗．
提純NaCl：

請根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）操作①、②、③依次為下圖中的（填序號）

 

．

（2）若得到NaCl的產(chǎn)率比實際值偏低，則可能的原因是（填序號）

 

．
A．過濾時濾紙有破損
B．蒸發(fā)時有固體濺出
C．蒸發(fā)時，看到晶體析出，立即停止加熱
D．溶解11g含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足
（3）用上述實驗所得的氯化鈉配制5%的氯化鈉溶液50g，不需要的儀器為（填序號）

 

．
A．量筒   B．天平   C．燒杯   D．漏斗   E．蒸發(fā)皿   F．玻璃棒   G．酒精燈：
實驗二：溶解和結(jié)晶KNO₃
請根據(jù)實驗和溶解度曲線回答下列問題（水的密度以1g/mL計）：

實驗操作	實驗結(jié)果
取20mL水，加入5gKNO3，攪拌，恢復至20℃	全部溶解，得溶液①
再加xgKNO3，攪拌	恰好飽和，得溶液②
再加5gKNO3，攪拌	得溶液③
加熱	全部溶解，得溶液④
冷卻至20℃	晶體析出，母液⑤

（4）③中溶液的質(zhì)量為

 

；一定屬于不飽和溶液的是（填數(shù)字序號）

 

；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是（填序號）

 

．
（5）析出晶體的質(zhì)量為（填序號）

 

．
A．5g              B．X+5g            C．X+10g．

Answer 1

分析：（1）粗鹽的提純需依次經(jīng)過溶解-過濾-蒸發(fā)的操作過程；
（2）造成NaCl的產(chǎn)率比實際值偏低，是由于粗鹽中的氯化鈉在操作過程中有損耗；
（3）使用氯化鈉配制氯化鈉溶液時的步驟為計算-稱量-溶解，根據(jù)配制步驟判斷過程中不需要使用的儀器；
（4）利用20℃時硝酸鉀的溶解度，確定此時飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量關(guān)系，計算此時20g水所能溶解硝酸鉀的質(zhì)量，并判斷所得五種溶液的狀態(tài)，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系，判斷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的溶液；
（5）分析飽和溶液②至飽和溶液⑤的變化過程，判斷冷卻至20℃形成飽和溶液⑤時析出硝酸鉀的質(zhì)量．

解答：解：
（1）通過溶解使氯化鈉與泥沙初步分離了，然后經(jīng)過過濾徹底除去泥沙，再對濾液進行蒸發(fā)即可向到純凈的氯化鈉；
（2）蒸發(fā)時有固體濺出會使蒸發(fā)所得氯化鈉質(zhì)量偏小，溶解11g含有泥沙的NaCl時，加入的水量不足，會使粗鹽中氯化鈉未能全部溶解，因此B、D的操作過程中都會導致氯化鈉出現(xiàn)損耗；
（3）使用氯化鈉固體配制5%的氯化鈉溶液時，不需要進行過濾、蒸發(fā)與加熱的操作，因此D．漏斗、E．蒸發(fā)皿、G．酒精燈三種儀器在配制過程中不需要使用；
（4）20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，因此20mL水質(zhì)量為20g，在此時所形成的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=

20g

100g

×31.6g=6.32g，溶液質(zhì)量為20g+6.32g=26.32g；此時的溶液①中僅溶解有5g硝酸鉀，小于飽和溶液中應含有硝酸鉀6.32g，因此，溶液①一定不飽和；由于②③⑤三種溶液均為20℃時的硝酸鉀的飽和溶液，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系，可判斷這三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等；
（5）溶液②恰好飽和，因此加入5g硝酸鉀未能繼續(xù)溶解，此時所得溶液③中有5g未溶解的硝酸鉀，當加熱時，硝酸鉀繼續(xù)溶解形成溶液④，而當對溶液④冷卻恢復至原溫度20℃時，加熱時所溶液的5g硝酸鉀又全部析出，且析出的硝酸鉀晶體不含結(jié)晶水，因此，析出晶體的質(zhì)量仍為5g．
故答案為：
（1）CBA
（2）BD
（3）DEG
（4）26.32g，①，②③⑤
（5）A

點評：一定溫度下，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

該溫度下的溶解度

100+該溶解度

×100%，因此，同一溫度下同種溶質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都相等．