【題目】取10g鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質量的同種稀硫酸，實驗過程中得到如下數據。
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
加入稀硫酸的質量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
剩余固體的質量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
（1）混合物中銅粉的質量是________。
（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數是_____。（保留計算過程）
【答案】5.5g 9.8%
【解析】
銅和硫酸不反應，鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，每次加入的稀硫酸的質量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了
，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應，第四次加入20g稀硫酸固體減少了
，則混合物中的鋅已經反應完，剩余固體的質量就是混合物中銅的質量，則混合物中銅的質量為5.5g。
（1）第1次加入20g稀硫酸固體減少了，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應，第四次加入20g稀硫酸固體減少了，則混合物中的鋅已經反應完，剩余固體的質量就是混合物中銅的質量，則混合物中銅的質量為5.5g。
（2）第一次加入20g稀硫酸固體減少了，則20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應
設第一次參加反應的硫酸的質量為x
所用稀硫酸中溶質的質量分數是
答：所用稀硫酸中溶質的質量分數是9.8%。
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【題目】探究高錳酸鉀的性質
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式是______ 。為防止試管破裂，實驗中采取的安全措施是______（寫一點）。
（2）維生素C能使紫色高錳酸鉀溶液褪色。常溫下，利用如圖實驗測定蘋果汁和橙汁中維生素C含量的相對多少，要得出正確結論，實驗過程中需要進行控制的條件有______（填標號）。
A 燒杯中溶液的體積和濃度
B 膠頭滴管每次吸取果汁的體積
C 兩個膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積
（3）酸性KMnO4（相對分子質量為158）溶液可以測定居室內甲醛（CH2O）的含量是否超標（國家標準：成人允許的最高濃度為0.1mg/m3）。
實驗步驟如下：
①檢查如圖裝置氣密性良好。
②關閉止水夾______（填“a”或“b”，下同），打開______，用注射器抽取新裝修的室內空氣；接著關閉止水夾______，打開 ______，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中。重復上述操作，至抽取到空氣樣品0.5m3與溶液中的高錳酸鉀恰好完全反應。
③根據化學方程式計算：該居室內空氣中含甲醛的濃度，寫出計算過程。
（反應原理為4KMnO4 + 5CH2O + 6H2SO4 == 2K2SO4 + 4MnSO4 + 5CO2 + 11H2O。）
由此判斷該居室內甲醛含量______（填“有”或“沒有”）超標。
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【題目】實驗室中現有一固體混合物A，其中可能含有 Na2CO3、BaSO4、NaC1、CuO四種物質中的兩種或多種。按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述。(設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行)
試根據實驗過程和發生的現象判斷
(1)產生的氣體B的化學式是___。
(2)寫出步驟③中生成藍色沉淀F的化學反應方程式___。
(3)在溶液C中，一定大量存在的酸根離子是___。
(4)混合物A中，還不能確定存在的物質是___(寫化學式)，要進一步確定其是否存在，可用固體混合物A的樣品進行再實驗，請簡要說明實驗操作步驟、發生的現象及結論：___。
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【題目】某興趣小組對面粉廠懸掛“禁止明火”的宣傳感到不解。了解到面粉的主成分是淀粉，屬于易燃易爆物，完全燃燒產物為CO2和H2O，為了進一步探究面粉的組成，該小組同學設計了以下實驗。
（提出問題）面粉主要由哪些元素組成?
（作出猜想）小明猜想：面粉中一定含有C、H元素，他作出此猜想的依據是：_______
小紅猜想：面粉中一定含有C、H、O三種元素。
小文認為小紅的猜想錯誤，因為面粉中是否含有氧元素需要實驗驗證。
（設計實驗）興趣小組的同學們設計如圖所示的實驗。
（1）A裝置中二氧化錳的作用是___________，發生反應的化學方程式為____________。
（2）打開分液漏斗通入氧氣，點燃B處酒精燈。實驗現象和結論如下：
實驗現象 | 實驗結論 |
_______ | ①面粉中含有碳元素 |
B裝置硬質玻璃管內壁有水珠出現 | ②面粉中含有氫元素 |
（拓展交流）有同學認為結論②不正確，請說明原因_______
（分析判斷）興趣小組的同學們取面粉8.1 g,使其完全燃燒后測得生成二氧化碳的質量為13.2 g，生成水的質量為4.5 g，由此可以判斷出面粉中________(填“含”或“不含”)氧元素。
（反思交流）通過對上述實驗分析,為避免事故發生，面粉在生產、運輸過程可采取的措施有___。
A 密封門窗，隔絕空氣
B 嚴禁吸煙，杜絕火源
C 輕拿輕放，減少揚塵
D 提高面粉的著火點
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【題目】用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，混合物的質量變化如右圖，下列分析不正確的是（ ）
A. 反應結束時最多能收集到（a－b）g氧氣
B. P點處固體成分是氯酸鉀和氯化鉀
C. 在反應過程中氯元素的質量分數不斷增大
D. 在0~t2時段，MnO2在混合物中的質量不斷增多
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【題目】回答下列與金屬有關的問題。
（1）超細鐵微粒是一種納米型材料，可在低溫下將CO2分解為碳單質。下列推測中，不合理的是_____：
A 超細鐵微粒在反應中可能作催化劑
B 該反應的另一產物可能是O2
C 該反應屬于化合反應
D 該反應有助于減少CO2氣體排放
（2）金屬鎂能在CO2氣體中燃燒：2Mg+CO2
2MgO+C，該反應中的還原劑是_____；
（3）向FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到固體A和濾液，將A放入少量稀H2SO4中有氣體產生。綜合分析實驗過程可知，固體A中可能含有的物質是_____。
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【題目】下圖是某反應的微觀示意圖，回答問題。
（1）A框中物質屬于純凈物中的______________（選填“單質”或“化合物”）。
（2）保持B框中物質化學性質的最小粒子是 ______________。
（3）從上述反應能得出化學變化的微觀本質是__________。
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【題目】硫酸銅的制備如圖為某興趣小組用含較多雜質的銅粉制取硫酸銅晶體[CuSO45H2O]的兩種實驗方案。
（1）制備中需過濾得到硫酸銅晶體。過濾時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。
（2）灼燒雜銅除去其中的雜質，產生CO2和少量CO．灼燒后的產物為CuO及少量Cu．產物中含有Cu的可能原因是______（填序號）。
A灼燒過程中，部分氧化銅與一氧化碳反應
B灼燒不充分，銅未被完全氧化
C該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）方案Ⅰ通入氧氣，少量Cu轉化為CuSO4．該反應的化學方程式為______。
（4）方案Ⅱ中加入濃硫酸發生的反應有Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
方案Ⅰ優于方案Ⅱ的理由是______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲和乙兩種物質的溶解度曲線。
（1）t1℃時，將18g乙加入50g水中充分溶解，所得溶液為_____溶液。（填“飽和”或“不飽和”）
（2）t2℃時用相同質量的水配制甲和乙的飽和溶液，所需溶質質量的關系為甲_____乙。
（3）取t2℃時甲的飽和溶液90g，稀釋為溶質質量分數為10%的溶液，需要加水的質量為_____。
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