Question

微粒構(gòu)成物質(zhì)、微粒之間反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)用語是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．
（1）鎂條在空氣中燃燒時(shí)，不僅生成氧化鎂和氮化鎂，還有少量鎂與二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)和氧化鎂的反應(yīng)發(fā)生．
①已知氮化鎂中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，氮化鎂的化學(xué)式為    ．
②寫出鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式    ，該反應(yīng)的類型是    ．
（2）如圖所示為一定質(zhì)量的A和48g B在一定條件下充分反應(yīng)的微粒示意圖，當(dāng)物質(zhì)B消耗完時(shí)，可生成44g的C物質(zhì)和36g D物質(zhì)．

請回答下列問題：
①A、B、C、D四種物質(zhì)中，屬于化合物的有    ．
②寫出符合該示意圖的一個(gè)具體反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）①根據(jù)在化合物中各元素的化合價(jià)，進(jìn)行解答氮化鎂的化學(xué)式；
②根據(jù)反應(yīng)物與生成物寫化學(xué)方程式，注意寫，查，配，注；
（2）①根據(jù)圖示的分子構(gòu)成情況可判斷解決．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A物質(zhì)的質(zhì)量=D物質(zhì)質(zhì)量+C物質(zhì)質(zhì)量-B物質(zhì)質(zhì)量；根據(jù)D物質(zhì)質(zhì)量和其中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出A物質(zhì)中含有C的質(zhì)量，根據(jù)E物質(zhì)質(zhì)量和其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出A物質(zhì)中含有H的質(zhì)量，A物質(zhì)質(zhì)量-含有C的質(zhì)量-含有H的質(zhì)量-反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量=含有O的質(zhì)量，然后根據(jù)元素的質(zhì)量比和相對原子質(zhì)量，求出個(gè)數(shù)比，確定A的化學(xué)式的情況，進(jìn)而寫出一個(gè)符合的化學(xué)式．
解答：解：（1）①根據(jù)在化合物中鎂的化合價(jià)常為+2，氮的化合價(jià)是-3，則氮化鎂的化學(xué)是為：Mg₃N₂；
故答案為：Mg₃N₂
②根據(jù)反應(yīng)物與生成物，鎂條與二氧化碳反應(yīng)會生成碳與氧化鎂；該反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)與化合物，是置換反應(yīng)．
故答案為：2Mg+CO₂ 2MgO+C；置換反應(yīng)．
（2）①C、D是二氧化碳與水是化合物，另外A中也含有碳?xì)鋬煞N元素是化合物．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，A物質(zhì)中C元素的質(zhì)量為：44g×=12g；
A物質(zhì)中H元素的質(zhì)量為：36g×=4g；
A物質(zhì)中O元素的質(zhì)量為：48g-12g-4g-32g=0．故A物質(zhì)中只有C、H兩種元素，C的質(zhì)量：H的質(zhì)量=12：4，化學(xué)式中的C、H的個(gè)數(shù)比是1：4
故可以用CH₄與氧氣反應(yīng)得到二氧化碳與水．
故答案為：ACD；CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O
點(diǎn)評：根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算元素的化合價(jià)，根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律解答元素含量問題，學(xué)生需認(rèn)真分析微粒示意圖并依據(jù)化學(xué)式計(jì)算進(jìn)行分析解題即可．