Question

【題目】實驗課上，同學們發現一瓶久置的氫氧化鈉固體的瓶口有白色粉末。在老師指導下，同學們對該白色粉末的成分進行了探究。

（猜想與假設）猜想Ⅰ：白色粉末是碳酸鈉

猜想Ⅱ：白色粉末是氫氧化鈉

猜想Ⅲ：白色粉末是__________________________________。

（查閱資料）CaCl2溶液，Ca(NO3)2溶液呈中性。

（實驗探究）取白色粉末溶于水形成溶液A，設計如下實驗：

（1）由上述實驗可知，猜想_______肯定不成立，沉淀C的化學式__________________。

（2）操作①產生氣體的化學反應方程式是：_______________________________________。

（3）操作③的X溶液不能用以下的_______________（填字母序號）。

A CaCl2溶液 B Ca(OH)2溶液 C Ba(OH)2溶液 D Ca(NO3)2溶液

（4）操作④的名稱___________________________。

（5）請寫出操作⑤的實驗如下：

方案	現象	結論
方案一：吸取少量溶液D滴入白色點滴板的孔穴中，再滴加無色酚酞試液	_______________________	猜想Ⅰ成立
方案二：在潔凈的玻璃片上放一片pH試紙，用 _____________________________滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH。	pH＞7	猜想____成立

Answer 1

【答案】碳酸鈉和氫氧化鈉 Ⅱ CaCO3 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ BC 過濾 溶液不變色 用玻璃棒蘸取溶液D Ⅲ

【解析】

[猜想與假設]猜想1：完全變質：白色粉末是碳酸鈉，猜想Ⅱ：沒有變質：白色粉末是氫氧化鈉，所以猜想Ⅲ：部分變質：白色粉末是碳酸鈉和氫氧化鈉；

（1）由上述實驗可知，加入稀鹽酸時產生氣體，說明溶液中含有碳酸鈉，猜想Ⅱ肯定不成立；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，C的化學式為CaCO3；

（2）鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）適宜操作③的X溶液是氯化鈣溶液或硝酸鈣溶液；Ca(OH)2溶液和 Ba(OH)2溶液顯堿性，會干擾氫氧化鈉的檢驗,故選BC；

（4）操作④是將沉淀和液體分離，所以是過濾，

（5）方案一：吸取少量溶液D滴入白色點滴板的孔穴中，再滴加無色酚酞試液，溶液不變色，說明只有碳酸鈉，猜想Ⅰ成立；

方案二：在潔凈的玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液D滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，得到pH＞7，猜想Ⅲ成立。